четвер, 19 листопада 2020 р.

Дистанційне навчання: ОКСИДИ, та їх властивості


Оксиди


Опрацювавши тему, учень:

формулює визначення оксидів; знає склад оксидів; називає оксиди за сучасною номенклатурою; наводить  приклади  основних , кислотних та амфотерних оксидів;

розрізняє оксиди серед  інших речовин; солетворні та несолетворні; класифікує оксиди за їх складом на основні, кислотні  та амфотерні, солетворні та несолетворні;

висловлює судження про склад, класифікацію оксидів. 

  Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген.

Назви оксидів утворюються так: спочатку вказують назву хімічного елементу, потім, якщо елемент має змінну валентність, то  її вказують римською цифрою в дужках, а потім додають слово «оксид»


Наприклад,

СО – карбон (ІІ) оксид;

СО2 – карбон (IV) оксид;

FeO – ферум (ІІ) оксид;

Al2O3 – алюміній оксид.

Деякі оксиди мають тривіальні назви, що склалися історично:


Виконай інтерактивну вправу за посиланням Номенклатура оксидів

 

Фізичні властивості оксидів

Оксиди  є твердими, рідкими та газоподібними речовинами  за звичайних умов.  

Тверді речовини 

Рідкі речовини 

Газоподібні речовини 

 SiO- силіцій (IV) оксид;

 CuO - купрум (ІІ) оксид;

Р2О5 - фосфор (V) оксид


H2O - вода

Сl2О- хлор (VII) оксид

CO- карбон (IV) оксид
CO - карбон (IV) оксид
SO2 -  сульфур (IV) оксид


Зразки оксидів

Відео YouTube


Класифікація оксидів



Виконай інтерактивну вправу 2 за посиланням  інтерактивна вправа "Класифікація оксидів"

Хімічні властивості

 Дізнаємося, чи взаємодіють оксиди з водою.

 Віртуальний дослід 1. Взаємодія кальцій оксиду з водою.

Відео YouTube


Спостерігається таке сильне розігрівання, що частина води перетворюється на пару, а грудочки розсипаються, перетворюючись на сухий пухкий порошок — гашене вапно, або кальцій гідроксид Са(ОН)2. Виділення теплоти засвідчує, що відбулася реакція. Запиши рівняння цієї реакції:

СаО + Н2O = Са(ОН)2

Так само, як кальцій оксид, сполучаються з водою й оксиди інших активних металів:

Na2O + Н2O = 2NaOH            Натрій гідроксид

Li2O + Н2O = 2LiOH           Літій гідроксид

ВаО + Н2O = Ва(ОН)2          Барій гідроксид

При цьому утворюються відповідні їм гідроксиди металів, формули яких складаються таким чином: спочатку ставиться метал, який входить до складу оксиду з тією ж валентністю, а потім додається група – ОН, яка має постійну валентність – І.


Гідроксиди металів називають основами 

Як же теоретично визначити: взаємодіє оксид з водою чи ні? Для цього потрібно перевірити чи розчинна відповідна основа чи ні. Якщо розчинна, то оксид взаємодіє з водою, якщо – ні, то не взаємодіє.

Приклади нерозчинних основ — гідроксидів металів:

Си(ОН)2  — купрум(ІІ) гідроксид

Fe(OH)3   — ферум(ІІІ) гідроксид

Аl(ОН)3    — алюміній гідроксид

Zn(OH)2   — цинк гідроксид

Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються основними.

Віртуальний дослід 2. Взаємодія фосфор (V) оксид з водою.

Реакція також екзотермічна. Суміш розігрівається так, що вода закипає. Утворюється нова речовина — фосфатна, або ортофосфатна, кислота. Якщо вода холодна, то утворюється метафосфатна кислота:

Р2O5 + Н2O = 2НРO3               Метафосфатна кислота

Р2O5 + ЗН2O = 2Н3РO4           Ортофосфатна кислота

Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів, наприклад карбон(IV) оксиду СO2 або сульфур(VI) оксиду SO3, також утворюються кислоти.

CO2 + H2O = H2CO3     Карбонатна кислота

SO3 + Н2O = H2SO4      Сульфатна кислота

• До якого типу належать розглянуті реакції взаємодії оксидів металів і неметалів з водою? Так, до сполучень.

 Щоб вивести формулу відповідної кислоти, потрібно до кислотного оксиду додати Н2О таким чином, щоб 2 атоми Гідрогену поставити перед формулою оксиду, а 1 атом Оксигену приєднати до тих, що є в оксиді. Наприклад:

 

Приклади оксидів неметалів, що взаємодіють з водою:

сульфур(ІV) оксид SO2

сульфур(VІ) оксид SO3

карбон(ІV) оксид СO2

фосфор(V) оксид Р2O5

Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів утворюються кислоти.

Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні), називаються кислотними.


Виникає запитання, чи всі оксиди неметалів розчиняються у воді, утворюючи кислоти? Ні, не всі. Наприклад, силіцій(IV) оксид SiO2 (річковий пісок) у воді не розчиняється й кислоти у такий спосіб не утворює. Але це не означає, що силікатна кислота H2SiO3 не існує. Вона так само, як і інші нерозчинні кислоти, що відповідають нерозчинним оксидам неметалів, може бути добута непрямим шляхом.

Про інші хімічні властивості оксидів ти дізнаєшся пізніше.


Основнівні оксиди реагують з кислотами, утворюючи солі та воду за реакцією обміну:

Основний оксид + кислота = сіль + Н2О

 Перегляньте відео за посиланням Взаємодія основного оксиду з кислотою

       Під час взаємодії кислотних оксидів з водою утворюються оксигеновмісні кислоти:

Кислотний оксид + H2O = кислота HxEOy


Основні та кислотні оксиди взаємодіють між собою:


Добування оксидів 


Застосування оксидів

 Оксиди, що містяться у мінералах і гірських породах, широко застосовують як сировину для добування різноманітних сполук і матеріалів.  Наприклад, SiO2 — сировина для виробництва скла, будівельних матеріалів, з металічних руд виплавляють метали.

 Кальцій оксид використовують для добування гашеного ванна, в’яжучої основи будівельних матеріалів. Із сульфур(VІ) оксиду синтезують сульфатну кислоту, яка посідає перше місце у світі за промисловим виробництвом, як продукт і сировина для багатьох технологічних процесів.

 

Карбон(ІV) оксид не підтримує горіння, тому його використовують у вуглекислотних вогнегасниках (мал. 63) для гасіння горючих рідин та електроприладів, а також установок під напругою. Вуглекислий газ у твердому стані підтримує низькі температури в невеликих контейнерах і рефрижераторах. Його називають «сухий лід», він не псує продукти та не шкодить довкіллю.

Пригадайте! Чому електроприлади у разі займання потрібно гасити за допомогою вуглекислого газу?

 

Забарвлені оксиди використовують як мінеральну основу фарб (мал. 64). Зелена фарба може містити хром(ІІІ) оксид або бор оксид; біла — цинк оксид, має назву цинкові білила; оранжева фарба (охра) містить ферум(ІІІ) оксид. Вольфрам(УІ) оксид — жовтий пігмент — використовують для зафарбовування виробів зі скла та кераміки.

Алюміній оксид використовують як вогнетривкий матеріал. Кераміка з високим вмістом алюміній оксиду дуже тверда, вогнетривка, має хороші електроізоляційні властивості. Крім того, його використовують як абразив у шліфувальних інструментах. Вольфрам(VІ) оксид, ванадій(V) оксид та багато інших використовують як каталізатори у промислових процесах.

У харчовій промисловості використовують оксиди Феруму для надання продуктам різного забарвлення. Як харчові добавки з позначенням E-172, ферум(IIІ) оксид Fe2O3 забарвлює продукти в червоний колір, а ферум(ІІ) оксид FeO — у жовтий.

Виконай інтерактивну вправу 3  за посиланням Застосування оксидів


ВИСНОВКИ

Оксиди активних металів взаємодіють з водою, утворюючи розчинні гідроксиди металів, або основи.

Оксиди металів, яким відповідають основи, називаються основними оксидами.

Оксиди неметалів взаємодіють з водою, утворюючи розчинні кислоти.

Оксиди неметалів, яким відповідають кислоти, називаються кислотними оксидами.

Кислотні й основні оксиди — солетворні.


 


Використано матеріал з підручника Хімія 8 клас Василенко, Савчин, Попель

Завдання для самоконтролю 

Немає коментарів:

Дописати коментар