КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧНЕ планування, 11 клас, ХІМІЯ

 

Календарно – тематичне  планування уроків хімії

11 клас  (рівень стандарту 70 годин на рік, 2 години на тиждень)

 

Календарне планування з хімії у 11 класі складене за Програмою з хімії  для 10-11 класів закладів загальної середньої середньої освіти: рівень стандарту, затвердженою наказом  Міністерства освіти і науки України від 23.10.2017 № 1407; [https://mon.gov.ua/ua/osvita/zagalna-serednya-osvita/navchalni-programi/navchalni-programi-dlya-10-11-klasiv]

  

 

№ з\п	Дата	Тема уроку	Демонстрування, лабораторні досліди, практичні роботи, домашній експеримент,проекти.		Очікувані результати навчання
Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів (4 год)
1		Інструктаж з техніки безпеки. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.	Демонстрації 1. Різні варіанти періодичної системи хімічних елементів (довга і коротка форми, віртуальні 3D).	Учень/учениця: Знаннєвий компонент називає s-, p-, d-елементи за їхнім місцем у періодичній системі; пояснює валентність і ступінь окиснення елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах атомів; наводить приклади s-, p-, d-елементів. Діяльнісний компонент складає електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів (Ферум) 1-4 періодів з урахуванням принципу «мінімальної енергії»; атомів неметалічних елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах; аналізує відмінності електронних конфігурацій атомів s-, p-, d-елементів (Ферум) 1-4 періодів; порівнює можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів, що знаходяться в одній групі, на основі електронної будови їхніх атомів. Ціннісний компонент обґрунтовує періодичну зміну властивостей елементів і їхніх простих речовин на основі електронної будови їхніх атомів; висловлює судження щодо застосування періодичного закону для передбачення властивостей іще не відкритих елементів. Наскрізні змістові лінії Підприємливість і фінансова грамотність Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
2		Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».	Демонстрації. 2. Форми електронних орбіталей (у тому числі 3D-проектування). 3. Моделі атомів s-, p-, d-елементів (у тому числі 3D-проектування).  Навчальні проекти 1. Створення 3D-моделей атомів елементів.
3		Збуджений стан атома. Валентні стани елементів.	Навчальні проекти 2. Застосування радіонуклідів у медицині.
4		Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.	Навчальні проекти 3. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини ( 5 год)
5		Йонний, ковалентний.  Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію).	Демонстрації 5. Утворення амоній хлориду з амоніаку і гідроген хлориду.  Навчальний проект 5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.	Учень/учениця: Знаннєвий компонент установлює види хімічного зв’язку в речовинах за їхніми формулами; наводить приклади речовин із різними видами хімічного зв ’язку; аморфних і кристалічних речовин. Діяльнісний компонент пояснює відмінності в механізмах утворення ковалентних зв’язків у молекулі амоніаку та йоні амонію; між аморфними і кристалічними речовинами; прогнозує фізичні властивості речовин на основі їхньої будови та будову речовин на основі їхніх фізичних властивостей. Ціннісний компонент оцінює на основі будови молекул води і спиртів можливість утворення водневого зв’язку між молекулами води, спиртів, води і спиртів; висловлює судження щодо залежності між використанням речовин та їхньою будовою і властивостями. Наскрізні змістові лінії Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і сталий розвиток. Підприємливість і фінансова грамотність. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
6-7		Металічний, водневий хімічні зв’язки.	Навчальний проект 6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
8		Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.	Демонстрації 4. Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування.  6.Зразки кристалічних і аморфних речовин.  Навчальні проекти 4. Застосування рідких кристалів.
9		Семінарське заняття. Хімічний зв’язок і будова речовини
Тема 3. Хімічні реакції (4 год +1)
10		Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє		Учень/учениця: Знаннєвий компонент пояснює вплив різних чинників на зміщення хімічної рівноваги, на гідроліз солей; принцип дії гальванічного елемента; наводить приклади необоротних і оборотних хімічних реакцій. Діяльнісний компонент складає рівняння реакцій гідролізу солей; розрізняє необоротні і оборотні хімічні реакції; характеризує  суть хімічної рівноваги, гідролізу солей; прогнозує можливість реакції гідролізу солей; рН середовища водних розчинів солей; добирає умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів на основі принципу Ле Шательє; дотримується правил безпеки під час виконання хімічних дослідів; експериментально визначає рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів; обчислює за хімічними рівняннями відносний вихід продукту реакції, обґрунтовуючи обраний спосіб розв’язання. Ціннісний компонент висловлює судження про значення принципу Ле Шательє в керуванні хімічними процесами; обґрунтовує значення оборотних процесів у довкіллі, промислових виробництвах; вплив гідролізу солей на рН грунтів; оцінює негативний вплив на екологію відпрацьованих гальванічних елементів і дотримується правил їхньої утилізації. Наскрізні змістові лінії Підприємливість і фінансова грамотність Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело струму.
11		Гідроліз солей.	Лабораторні досліди 1. Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторі
12		Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.	Навчальні проекти 7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону. 8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.
13		Розрахункові задачі 1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.
14		Узагальнення  Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.  Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини.  Тема 3. Хімічні реакції
Тема 4. Неорганічні речовини і їхні властивості
15		Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості. Явище адсорбції.	Демонстрації 8. Зразки неметалів. Лабораторні досліди 2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.	Учень/учениця: Знаннєвий компонент називає найпоширеніші у природі металічні й неметалічні елементи; представників класів неорганічних сполук за систематичною номенклатурою; пояснює суть явища алотропії; відмінності властивостей алотропних модифікацій Оксигену, Сульфуру, Карбону, Фосфору їхнім кількісним складом або будовою; суть явища адсорбції; антропогенні і природні причини появи в атмосфері оксидів неметалічних елементів; наводить приклади алотропних модифікацій Оксигену, Сульфуру, Карбону, Фосфору; сполук неметалічних елементів з Гідрогеном (гідроген хлорид, гідроген сульфід, амоніак); взаємозв’язків між речовинами. Діяльнісний компонент складає рівняння, що підтверджують відновні властивості металів, зокрема алюмінію і заліза (реакцій з неметалами, водою, кислотами і солями в розчинах); окисні властивості неметалів (кисень, сірка, вуглець, хлор) в реакціях з воднем і металами; відновні властивості водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів; реакцій, які характеризують особливості водних розчинів гідроген хлориду (з основами), гідроген сульфіду (з лугами), амоніаку (з кислотами); реакцій, які характеризують хімічні властивості та одержання оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів; кислот, основ, амфотерних гідроксидів (Алюмінію і Цинку), середніх і кислих солей; реакцій нітратної і концентрованої сульфатної кислот з магнієм, цинком, міддю; характеризує метали і неметали, їхні фізичні властивості та застосування (у тому числі сплавів металів); застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку; фізичні та хімічні властивості (взаємодія з магнієм, цинком, міддю) нітратної і концентрованої сульфатної кислот; застосування гідроксидів Натрію і Кальцію; поширення солей у природі; складає план дослідження та експериментально встановлює генетичні зв’язки між неорганічними і органічними речовинами; порівнює фізичні та хімічні властивості металів (алюміній і залізо) і неметалів, оксидів металічних і неметалічних елементів; особливості водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку; основ (гідроксидів Натрію і Кальцію); аналізує і тлумачить результати досліджень; прогнозує рН середовища кислотних і лужних ґрунтів; установлює генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук; проводить якісні реакції й визначає в розчинах йони: Феруму(2+), Феруму(3+), осаджуючи їх лугами, Барію, амонію, силікат- і ортофосфат-іони; досліджує якісний склад солей; адсорбційну здатність активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів; аналізує види жорсткості води і пропонує безпечні способи усунення жорсткості води у побуті; дотримується правил безпеки під час виконання хімічних дослідів; обчислює кількість речовини, масу або об’єм продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку, обґрунтовуючи обраний спосіб розв’язання. Ціннісний компонент робить висновки на основі спостережень; обґрунтовує значення алотропних перетворень; причини існування кислотних і лужних ґрунтів; оцінює біологічне значення металічних (Кальцію, Калію, Натрію, Магнію, Феруму) і неметалічних (Оксигену, Нітрогену, Карбону, Фосфору, галогенів) елементів; найважливіших представників основних класів неорганічних сполук; доводить практичну значущість явища адсорбції, металів і неметалів та сполук металічних і неметалічних елементів; уплив жорсткої води на побутові прилади і комунікації; висловлює судження щодо біологічної ролі озону і його застосування, екологічних наслідків викидів в атмосферу оксидів Карбону, Нітрогену, Сульфуру; кислотних дощів, парникового ефекту, нераціонального використання мінеральних добрив. Наскрізні змістові лінії Громадянська відповідальність Кислотні дощі. Поняття про жорсткість води та способи її усунення. Здоров’я і безпека Явище адсорбції. Застосування водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку. Кислотні дощі. Властивості і застосування гідроксидів Натрію і Кальцію. Поняття про жорсткість води та способи її усунення. Екологічна безпека і сталий розвиток Явище адсорбції. Застосування водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку. Кислотні дощі. Підприємливість і фінансова грамотність Фізичні властивості металів на основі їхньої будови. Алюміній і залізо: фізичні і хімічні властивості. Застосування металів та їхніх сплавів. Застосування неметалів. Застосування водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку. Властивості і застосування гідроксидів Натрію і Кальцію. Поняття про жорсткість води та способи її усунення. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.
16		Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів.	Демонстрації 9. Моделі кристалічних ґраток алотропних модифікацій Карбону і Сульфуру (у тому числі 3D-проектування Навчальні проекти 7. Штучні алмази у техніці.
17-18		Окисні (кисень, сірка, вуглець, хлор в реакціях з воднем і металами) та відновні (водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів) властивості неметалів. Застосування неметалів.
19		Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водного розчину гідроген хлориду, його застосування. Взаємодія з основами.
20		Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водного розчину гідроген сульфіду, його застосування . Взаємодія з    з лугами
21		Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водного  розчину амоніаку, його застосування,  взаємодія з кислотами
22		Розрахункові задачі 2. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.
23		Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері. Кислотні дощі	Навчальний проект 11. Кислотні дощі.
24		Хімічні властивості  кислотних оксидів.
25		Нітратна кислота. Фізичні та хімічні властивості
26		Особливості взаємодії металів з концентрованою  нітратною кислотою.
27		Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості.
28		Особливості взаємодії металів концентрованою сульфатною кислотою.
29		Семестрова контрольна робота №1
30		Презентація навчальних проектів
31		Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови. Застосування металів та їхніх сплавів.	Демонстрації 7. Зразки металів і їхніх сплавів. 10. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+) (віртуально), Феруму(3+) (віртуально), Барію, амонію.
32		Алюміній: фізичні і хімічні властивості.
33		Залізо: фізичні і хімічні властивості.
34		Основи. Властивості, застосування гідроксида Натрію
35		Основи. Властивості, застосування гідроксида Кальцію.
36		Солі, їх поширення в природі.	Навчальний проект 13. Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію
37		Середні та кислі солі.
38		Практичні роботи 1. Дослідження якісного складу солей.
39		Поняття про жорсткість води та способи її усунення.	Навчальні проекти 14. Усунення тимчасової і постійної жорсткості води
40		Систематизація знань
41		Узагальнення 2
42		Сучасні силікатні матеріали.
43		Мінеральні добрива	Навчальні проекти 8. Раціональне використання добрив та проблема охорони довкілля. 9. Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини.
44		Поняття про кислотні та лужні ґрунти.	Навчальний проект 12. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.
45		Якісні реакції на деякі йони.	Демонстрації 10. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+) (віртуально), Феруму(3+) (віртуально), Барію, амонію. Лабораторні досліди 3-6. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+), Феруму(3+), Барію, амонію. 7, 8. Виявлення у розчинах силікат- і ортофосфат-іонів.
46		Біологічне значення металічних і неметалічних елементів.	Навчальний проект 10. Неорганічні речовини у фармації (або домашній аптечці) і харчовій промисловості
47-48-49		Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
50		Практичні роботи 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.
51		Систематизація навчальних знань
52		Узагальнення 3
Тема 5. Хімія і прогрес людства
53		Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій.		Учень/учениця: Знаннєвий компонент наводить приклади застосування хімічних сполук у різних галузях та у повсякденному житті. Ціннісний компонент оцінює значення хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій, розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблем; усвідомлює значення нової філософії у хімії і власної громадянської позиції для реалізації концепції сталого розвитку суспільства; причинно-наслідкові зв’язки у природі та її цінність і цілісність; право на власний вибір і прийняття рішення; відповідальність за збереження довкілля від шкідливих викидів; популяризує хімічні знання; критично ставиться до хімічної інформації з різних джерел; висловлює судження щодо значення хімічних знань як складника загальної культури людини; про вплив діяльності людини на довкілля та охорону його від забруднень; виробляє власні ставлення до природи як найвищої цінності. Наскрізні змістові лінії Громадянська відповідальність. Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і сталий розвиток. Підприємливість і фінансова грамотність. Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій, розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблем. «Зелена» хімія.
54		Роль хімії у розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблем.	Навчальні проекти 15. Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп
55		«Зелена» хімія: сучасні завдання перед хімічною наукою та хімічною технологією.	Навчальні проекти 16. Підготовка есе іноземною мовою «Роль хімії у моєму житті».
56		Систематизація навчальних знань
57		Семестрова контрольна робота №2
58- 68		Поторення навчального матеріалу