9 клас
68 год,
2 год на тиждень (4 год резерв)
№
|
Зміст (тема) уроку
|
К-ть годин
|
Дата
|
Примітка
|
Очікуванірезультатинавчально-пізнавальноїдіяльності
|
Повторення найважливіших питань
курсу хімії 8 класу
|
3
|
Учень/учениця
Знаннєвий компонент
наводить приклади назв і формул речовин, що належать
до основних класів неорганічних сполук.
Діяльнісний компонент
класифікує неорганічні сполуки;
порівнює склад і властивості неорганічних
сполук різних класів; властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови;
характеризує йонний і ковалентний хімічні зв'язки;
хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.
Ціннісний компонент
обґрунтовує залежність властивостей речовин від
їхніх складу і будови.
|
|||
1
|
Вступний інструктаж з БЖД
(71-1,72-1). Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.
|
1
|
|||
2
|
Хімічний зв'язок і будова речовини.
|
1
|
|||
3
|
Діагностичний контроль знань за курс 8 класу. Самостійна
робота.
|
1
|
|||
Тема 1.Розчини
|
16
|
||||
4
|
Поняття про дисперсні системи.
Колоїдні та істинні розчини. Суспензії, емульсії, аерозолі.
Домашній
експеримент
1. Виготовлення колоїдних розчинів
(желе, кисіль тощо).
|
1
|
Учень/учениця
Знаннєвий компонент
наводить приклади колоїдних та істинних розчинів, розчинників, суспензій, емульсій,
аерозолів, електролітів і неелектролітів, сильних і слабких електролітів,
кристалогідратів;
пояснює вплив різних чинників на розчинність
речовин; утворення водневого зв’язку; суть процесу електролітичної
дисоціації.
Діяльнісний
компонент
розрізняє компоненти розчину, насичені й
ненасичені розчини, катіони й аніони, електроліти й неелектроліти, сильні й
слабкі електроліти; рН лужного, кислого та нейтрального середовища;
описує розчинення речовин у воді як фізико-хімічне
явище; якісну реакцію на хлорид-іони; виявлення в розчині гідроксид-іонів та
йонів Гідрогену;
складає рівняння електролітичної дисоціації
лугів, кислот, солей, рівняння реакцій обміну в повній та скороченій йонній
формах; рівняння якісних реакцій на хлорид-іони в молекулярній та йонній
формах;
розв’язує
експериментальні задачі, обираючи й
обґрунтовуючи спосіб розв’язання .
обчислює масу, об’єм,
кількість речовини за рівняннями
реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої
речовини, обираючи і обґрунтовуючи
спосіб розв’язання;
характеризує електроліти за ступенем дисоціації;
визначає характер середовища за значенням рН;
проводить реакції між розчинами електролітів з
урахуванням умов їх перебігу; якісні реакції на карбонат-, сульфат-
хлорид-іони;
виявляє у
розчині гідроксид-іони і йони Гідрогену;
використовує значення рН для характеристики
кислотного чи лужного середовища.
Ціннісний
компонент
обґрунтовує перебіг реакцій між електролітами у
водних розчинах;
оцінює важливість рН розчинів для визначення
якості харчової, косметичної продукції тощо;
висловлює судження про значення розчинів у природі та
житті людини; про застосування знань щодо
виявлення деяких йонів; про роль експерименту в науці.
|
||
5
|
Будова молекули води, поняття про
водневий зв’язок. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників.
|
1
|
|||
6
|
Насичені й ненасичені, концентровані
й розведені розчини.
Навчальний проект №3:«Виготовлення розчинів для надання
домедичної допомоги.»
|
1
|
|||
7
|
Теплові явища, що супроводжують
розчинення речовин. Розчинення як фізико-хімічний процес. Поняття про
кристалогідрати. Навчальний проект №2: «Вирощування кристалів солей.»
Демонстрації
1.Теплові явища під час розчинення
(розчинення амоній нітрату і безводного кальцій хлориду у воді).
|
1
|
|||
8
|
Розрахункові
задачі
1. Розв’язування задач за рівняннями
реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої
речовини.
|
1
|
|||
9
|
Розрахункові
задачі
1. Розв’язування задач за рівняннями
реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої
речовини (розчини кристалогідратів).
|
1
|
|||
10
|
Електролітична дисоціація.
Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у
водних розчинах.
Демонстрації
2.Дослідження речовин та їхніх водних
розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована
вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна
кислота).
|
1
|
|||
11
|
Ступінь електролітичної дисоціації.
Сильні й слабкі електроліти. Навчальний проект №1:«Електроліти
в сучасних акумуляторах.»
|
1
|
|||
12
|
Поняття про рН розчину (без
математичних розрахунків). Значення рН для характеристики кислотного чи
лужного середовища.
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Лабораторні
досліди №1 «Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у
розчинах.»; №2 «Установлення приблизного значення рН води, лужних і
кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти) за допомогою
універсального індикатора.»; №3«Дослідження рН харчової і
косметичної продукції.»
|
1
|
|||
13
|
Представлення результатів
навчальних проектів № 4:«Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості.»; №5
«Дослідження впливу кислотності й лужності ґрунтів на розвиток рослин.»; №6
«Дослідження рН атмосферних опадів та їхнього впливу на різні матеріали в
довкіллі.»; №7 «Дослідження природних об’єктів в якості кислотно-основних
індикаторів.»; №8 «Дослідження рН середовища мінеральних вод України.»
|
1
|
|||
14
|
Реакції обміну між розчинами
електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Лабораторні
досліди №4 «Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що
супроводжуються випаданням осаду.»; №5 «Реакції обміну між
електролітами у водних розчинах, що супроводжуються виділенням газу.»; №6 «Реакції обміну між
електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води.»
Демонстрації
3.Реакції обміну між електролітами у
водних розчинах.
|
1
|
|||
15
|
Реакції обміну між розчинами
електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.
Демонстрації
3.Реакції обміну між електролітами у
водних розчинах.
|
1
|
|||
16
|
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Практична
робота №1: «Реакції йонного обміну між електролітами у водних
розчинах.»
|
1
|
|||
17
|
Виявлення в розчині гідроксид-іонів
та йонів Гідрогену. Якісні реакції на деякі йони. Застосування якісних
реакцій.
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Лабораторні
досліди№7 « Виявлення хлорид-іонів у розчині.»; №8 «Виявлення
сульфат-іонів у розчині.»; №9 «Виявлення карбонат-іонів у
розчині.»
|
1
|
|||
18
|
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Практична
робота №2: «Розв’язування експериментальних задач.»
|
1
|
|||
19
|
Узагальнюючий контроль знань учнів з
теми «Розчини». Самостійна робота.
|
1
|
|||
Наскрізні змістові лінії
Громадянська
відповідальність
Поняття про суспензії, емульсії,
аерозолі.
Розв’язування розрахункових задач за цією темою.
Здоров’я і
безпека
Розв’язування розрахункових задач за цією темою.
Поняття про суспензії, емульсії,
аерозолі. Колоїдні та істинні розчини.
Безпечне поводження з речовинами.
Електроліти й неелектроліти.
Поняття про рН розчину.
Екологічна
безпека і сталий розвиток
Розв’язування розрахункових задач за цією темою.
Поняття про рН розчину.
Застосування якісних реакцій.
|
|||||
Тема 2. Хімічні
реакції
|
11
|
||||
20
|
Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій:
реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
Демонстрації
4.
Реакції розкладу, сполучення,
заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції.
|
1
|
Учень/учениця
Знаннєвий компонент
знає і розуміє суть понять: хімічна реакція, ступінь окиснення, окисник, відновник,
процеси окиснення і відновлення, тепловий ефект реакції, швидкість хімічної
реакції;
наводить приклади основних типів хімічних реакцій;
відновників і окисників.
Діяльнісний компонент
визначає ступені окиснення елементів у
сполуках за їхніми формулами;
розрізняє реакції сполучення, заміщення,
обміну, розкладу; окисно-відновні та реакції без зміни ступеня окиснення;
екзо- та ендотермічні, оборотні й необоротні реакції; окисники і відновники; валентність і
ступінь окиснення елемента;
складає хімічні формули бінарних сполук за
ступенями окиснення елементів; рівняння
найпростіших окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу,
термохімічні рівняння; рівняння оборотних і необоротних реакцій;
класифікує реакції за різними ознаками;
характеризує процеси окиснення, відновлення,
сполучення, розкладу, заміщення, обміну; вплив різних чинників на швидкість
хімічних реакцій; роль окисно-відновних процесів у довкіллі;
дотримується правил
використання побутових хімікатів.
Ціннісний
компонент
обґрунтовує процеси окиснення й відновлення з
погляду електронної будови атомів;
висловлює судження про значення
хімічних реакцій та знань про них у природі, промисловості, побуті;
|
||
21
|
Ступінь окиснення.
Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання
формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.
|
1
|
|||
22
|
Окисно-відновні
реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
|
1
|
|||
23
|
Складання
рівнянь окисно-відновних реакцій.
|
1
|
|||
24
|
Значення
окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
|
1
|
|||
25
|
Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
|
1
|
|||
26
|
Представлення результатів
навчальних проектів №9 «Ендотермічні реакції на службі людині.»; №10 «Екзотермічні реакції в
життєдіяльності живих організмів.»
|
1
|
|||
27
|
Оборотні й
необоротні реакції.
|
1
|
|||
28
|
Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних
чинників.
Інструктаж з БЖД (66-1,71-1). Лабораторний дослід №10 «Вплив
концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.»
Демонстрації
5.
Залежність швидкості реакцій металів
(цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від активності металу.
|
1
|
|||
29
|
Інструктаж з БЖД (66-1,71-1). Практична робота №3 «Вплив різних чинників на швидкість
хімічних реакцій.»
|
1
|
|||
30
|
Контрольна робота
№1.
|
1
|
|||
Наскрізні
змістові лінії
Громадянська відповідальність
Значення
окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і
сталий розвиток. Підприємливість і фінансова грамотність
Значення
окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
Екзотермічні
та ендотермічні реакції.
Оборотні
й необоротні реакції.
Швидкість хімічної реакції.
|
|||||
Тема 3.
Початкові поняття про органічні
сполуки
|
30
|
||||
31
|
Повторний
інструктаж з БЖД (71-1,72-1).
Особливості органічних сполук
(порівняно з неорганічними).Елементи-органогени.
Демонстрації
6.
Моделі
молекул вуглеводнів (у тому числі 3D-проектування).
|
1
|
Учень/учениця
Знаннєвий компонент
знає і розуміє суть понять гомолог, гомологія; поділ органічних речовин за якісним
складом на вуглеводні, оксигеновмісні та нітрогеновмісні сполуки;
називає
елементи-органогени, найважливіші органічні сполуки (метан і перші десять
його гомологів, етен, етин, метанол. етанол, гліцерол, етанова кислота,
глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза, стеаринова, пальмітинова, олеїнова,
аміноетанова кислоти), основні продукти перегонки нафти;
наводить приклади гомологів метану; природних і
синтетичних речовин, спиртів, карбонових кислот, жирів, вуглеводів;
пояснює
реакції горіння органічних речовин, заміщення для метану, приєднання для
етену й етину; деякі хімічні властивості етанової кислоти; суть процесу
перегонки нафти.
Діяльнісний
компонент
складає молекулярні й структурні формули
метану та перших десяти його гомологів, етену, етину, метанолу, етанолу,
гліцеролу, етанової та аміноетанової кислот; молекулярні формули глюкози,
сахарози, крохмалю, целюлози; рівняння реакцій горіння (метану, етену й
етину, метанолу, етанолу), заміщення для метану (хлорування), приєднання для
етену й етину (галогенування, гідрування), етанової кислоти (електролітична
дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями); загальну схему
полімеризації етену;
розрізняє за складом метан, етен, етин,
метанол, етанол, гліцерол, етанову кислоту, вищі карбонові кислоти, глюкозу,
сахарозу, крохмаль, целюлозу, мило, природні й гідрогенізовані, тваринні й
рослинні, тверді й рідкі жири,
білки, поліетилен, природні і штучні жири;
порівнює: органічні й неорганічні речовини,
крохмаль і целюлозу, склад гомологів метану, насичені й ненасичені
вуглеводні;
характеризує склад, фізичні властивості метану і
його гомологів, етену, етину, етанолу, гліцеролу, етанової кислоти, жирів,
глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози, білків, поліетилену;
визначає дослідним шляхом гліцерол, етанову
кислоту, глюкозу, крохмаль;
розв’язує розрахункові задачі на обчислення
об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями та інших раніше вивчених
типів на прикладі органічних сполук;
дотримується правил безпечного поводження з
горючими речовинами, побутовими хімікатами.
Ціннісний
компонент
усвідомлює значення вуглеводневої сировини в
енергетиці; природних
і синтетичних органічних сполук; моральну та соціальну
відповідальність за насідки вживання алкогольних напоїв; необхідність збереження
довкілля для майбутніх поколінь;
обґрунтовує роль органічних сполук у живій
природі;
оцінює згубну дію алкоголю на здоров’я; вплив продуктів
синтетичної хімії на навколишнє середовище в разі неправильного використання
їх;
висловлює судження щодо значення органічних речовин у
суспільному господарстві, побуті, харчуванні, охороні здоров’я тощо; захисту
довкілля від стійких органічних забруднювачів.
|
||
32
|
Вуглеводні
Метан як
представник насичених вуглеводнів.
Демонстрації
6.Моделі молекул вуглеводнів (у тому числі 3D-проектування).
|
1
|
|||
33
|
Гомологія.
Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та
назви.
|
1
|
|||
34
|
Гомологія.
Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та
назви.
|
1
|
|||
35
|
Фізичні
властивості. Реакція заміщення для метану.
|
1
|
|||
36
|
Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів.
Молекулярні і структурні формули. Фізичні властивості.
|
1
|
|||
37
|
Реакція приєднання для етену й етину (галогенування, гідрування).
|
1
|
|||
38
|
Горіння вуглеводнів.
Демонстрації
7.
Горіння парафіну,
визначення його якісного складу за продуктами згоряння.
|
1
|
|||
39
|
Розв'язування розрахункових задач
2. «Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними
рівняннями.»
|
1
|
|||
40
|
Поняття про
полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.
Представлення результатів навчального проекту №11 «Використання полімерів: еколого-економічний
аспект.»
Демонстрації
8. Ознайомлення зі зразками
виробів із поліетилену Виявлення властивостей поліетилену: відношення до
нагрівання, розчинів кислот, лугів.
|
1
|
|||
41
|
Поширення
вуглеводнів у природі. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля – природні
джерела вуглеводнів.
|
1
|
|||
42
|
Перегонка
нафти. Вуглеводнева сировина й охорона довкілля. Застосування вуглеводнів. Представлення
результатів навчального проекту №12 «Альтернативні джерела енергії.»
|
1
|
|||
43
|
Проміжний контроль знань учнів
з теми «Вуглеводні». Самостійна робота.
|
1
|
|||
44
|
Оксигеновмісні органічні
речовини.
Поняття про спирти, карбонові кислоти, жири, вуглеводи. Метанол, етанол, гліцерол:
молекулярні і структурні формули, фізичні властивості.
|
1
|
|||
45
|
Горіння
етанолу. Якісна реакція на гліцерол.
Інструктаж з БЖД (66-1,69-1,71-1). Лабораторний дослід №11 «Взаємодія гліцеролу з купрум (ІІ)
гідроксидом.»
|
1
|
|||
46
|
Отруйність
метанолу й етанолу. Згубна дія алкоголю на організм людини.
|
1
|
|||
47
|
Етанова
(оцтова) кислота, її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості.
|
1
|
|||
48
|
Хімічні властивості етанової кислоти: електролітична дисоціація, дія на індикатори,
взаємодія з металами, лугами, солями.
Демонстрації
9. Дія етанової кислоти на
індикатори.
10.
Взаємодія етанової кислоти з металами, лугами.
|
1
|
|||
49
|
Застосування
етанової кислоти.
Представлення результатів навчального проекту №13 «Екотрофологія – наука про екологічно
безпечне харчування.»
|
1
|
|||
50
|
Інструктаж з БЖД (69-1,
71-1). Практична робота
№4 «Властивості
етанової кислоти.»
|
1
|
|||
51
|
Вищі карбонові
кислоти: стеаринова, пальмітинова, олеїнова. Мило, його склад, мийна дія.
Навчальний проект №14 «Виготовлення мила з мильної
основи.»
Домашній
експеримент
2.
Порівняння
мийної дії мила та прального порошку вітчизняного виробника.
|
1
|
|||
52
|
Жири. Склад
жирів, фізичні властивості. Природні й гідрогенізовані жири. Біологічна роль жирів.
|
1
|
|||
53
|
Вуглеводи:
глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули, фізичні
властивості, поширення і утворення в природі.
|
1
|
|||
54
|
Крохмаль і
целюлоза – природні полімери. Якісні реакції на глюкозу і крохмаль.
Інструктаж з БЖД (66-1,69-1,71-1). Лабораторні досліди №12 «Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.»; №13
«Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру).»; №14
«Взаємодія крохмалю з йодом.»
Домашній
експеримент
3. Виявлення крохмалю в
харчових продуктах.
|
1
|
|||
55
|
Застосування вуглеводів, їхня
біологічна роль. Представлення результатів навчальних проектів
№15 « Дослідження хімічного складу їжі.»; №16
«Хімічний склад жувальних гумок.»; №17 «Хімічний склад засобів
догляду за ротовою порожниною.»
|
1
|
|||
56
|
Нітрогеновмісні органічні речовини.
Поняття про
амінокислоти.
|
1
|
|||
57
|
Білки як біологічні полімери. Денатурація білків. Біологічна роль
амінокислот і білків.
|
1
|
|||
58
|
Значення
природних і синтетичних органічних сполук.
Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Представлення
результатів навчальних проектів №18 «Друге життя паперу.»; №19 «Джерела органічного забруднення території
громади (мікрорайону).»
|
1
|
|||
59
|
Інструктаж з БЖД (69-1,
71-1).
Практичні
роботи №5 «Виявлення
органічних сполук у харчових продуктах.»
|
1
|
|||
60
|
Контрольна робота №2.
|
1
|
|||
Наскрізні
змістові лінії
Громадянська відповідальність
Застосування
органічних речовин.
Отруйність
метанолу й етанолу.
Захист
довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Здоров’я і безпека
Безпечне
поводження з речовинами.
Згубна
дія алкоголю на організм людини.
Природні
й гідрогенізовані жири.
Мило,
його мийна дія.
Біологічна
роль жирів, вуглеводів, амінокислот і білків.
Екологічна безпека і сталий розвиток
Природні
й синтетичні органічні речовини.
Вуглеводнева
сировина й охорона довкілля.
Захист
довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Підприємливість і фінансова грамотність
Поняття про полімери.
Переробка
нафти.
Мило,
його склад.
Застосування
органічних речовин.
|
|||||
Тема 4. Роль хімії в житті суспільства
|
4
|
Учень/учениця
Знаннєвий компонент
називає: імена видатних вітчизняних
учених-хіміків; найважливіші хімічні виробництва в Україні;
наводить приклади: взаємозв’язків між речовинами;
застосування хімічних сполук у різних галузях та у повсякденному житті.
Діяльнісний
компонент
характеризує: значення хімії у житті
суспільства, збереженні довкілля, для здоров’я людей.
Ціннісний
компонент
усвідомлює значення громадянської
позиції вченого, причинно-наслідкові зв’язки у природі і її цілісність;
поважає авторське
право;
обґрунтовує: роль хімії у пізнанні хімічних
процесів;
критично ставиться: до хімічної інформації з різних
джерел;
оцінює: внесок хімічної науки
в розвиток вітчизняного виробництва; значення
хімічних знань як складника загальної культури людини.
|
|||
61
|
Багатоманітність речовин та хімічних реакцій.
Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.
|
1
|
|||
62
|
Місце хімії серед наук про природу, її значення для
розуміння наукової картини світу.
Представлення
результатів навчальних проектів №21 «Екологічна ситуація в моїй
місцевості: відчуваю, думаю, дію.»; №22 «Анкетування учнів навчального закладу щодо
їхньої участі у розв’язуванні екологічних проблем місцевості.»
|
1
|
|||
63
|
Роль хімічної науки для забезпечення сталого розвитку
людства.
Представлення
результатів навчального проекту №23 «Дослідження достовірності реклами з погляду хімії.»
|
1
|
|||
64
|
Хімічна наука і
виробництво в Україні. Видатні вітчизняні вчені – творці хімічної науки. Представлення
результатів навчального проекту №20 «Видатні вітчизняні хіміки як учені й
особистості.»
|
1
|
|||
65
|
Повторення. Розв'язування розрахункових задач.
|
1
|
|||
66
|
Повторення. Складання рівнянь окисно-відновних та ионних реакцій.
|
1
|
|||
67
|
Повторення. Генетичний зв'язок між
класами неорганічних та органічних сполук.
|
1
|
|||
68
|
Систематизація, аналіз та корекція знань учнів з курсу
хімії 9 класу.
|
1
|
|||
Наскрізні змістові лінії
Громадянська відповідальність
Видатні
вітчизняні вчені – творці хімічної науки.
Значення хімії для розуміння
наукової картини світу.
Здоров’я і безпека
Багатоманітність речовин та
хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.
Екологічна безпека і сталий розвиток
Хімія та екологія.
Підприємливість і фінансова грамотність
Хімічна наука
і виробництво в Україні.
|
|||||
Орієнтовні
об’єкти екскурсій. Водоочисна станція. Підприємства з виробництва пластмас, цукровий
завод, кондитерська, хлібопекарня.
|
|||||
Немає коментарів:
Дописати коментар