середа, 30 серпня 2017 р.

Календарно - тематичне планування. Хімія 9 кл. (оновлене)

9 клас
68 год, 2 год на тиждень (4 год резерв)
Зміст (тема) уроку
К-ть годин
Дата
Примітка
Очікуванірезультатинавчально-пізнавальноїдіяльності

Повторення найважливіших питань
курсу хімії 8 класу

3


Учень/учениця
Знаннєвий компонент
наводить приклади назв і формул речовин, що належать до основних класів неорганічних сполук.
Діяльнісний компонент
класифікує неорганічні сполуки;
порівнює склад і властивості неорганічних сполук різних класів; властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови;
характеризує йонний і ковалентний хімічні зв'язки; хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.
Ціннісний компонент
обґрунтовує залежність властивостей речовин від їхніх складу і будови.

1
Вступний інструктаж з БЖД (71-1,72-1). Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.

1



2

Хімічний зв'язок і будова речовини.


1


3
Діагностичний контроль знань за курс 8 класу. Самостійна робота.
1




Тема 1.Розчини

16



4
Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини. Суспензії, емульсії, аерозолі.
Домашній експеримент
1. Виготовлення колоїдних розчинів (желе, кисіль тощо).
1


Учень/учениця
Знаннєвий компонент
наводить приклади колоїдних та істинних розчинів, розчинників, суспензій, емульсій, аерозолів, електролітів і неелектролітів, сильних і слабких електролітів, кристалогідратів;
пояснює вплив різних чинників на розчинність речовин; утворення водневого зв’язку; суть процесу електролітичної дисоціації.
Діяльнісний компонент
розрізняє компоненти розчину, насичені й ненасичені розчини, катіони й аніони, електроліти й неелектроліти, сильні й слабкі електроліти; рН лужного, кислого та нейтрального середовища;
описує розчинення речовин у воді як фізико-хімічне явище; якісну реакцію на хлорид-іони; виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену;
складає рівняння електролітичної дисоціації лугів, кислот, солей, рівняння реакцій обміну в повній та скороченій йонній формах; рівняння якісних реакцій на хлорид-іони в молекулярній та йонній формах;
розв’язує експериментальні задачі, обираючи й обґрунтовуючи спосіб розв’язання .
обчислює масу, об’єм, кількість речовини за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання;
характеризує електроліти за ступенем дисоціації;
визначає  характер середовища за значенням рН;
проводить реакції між розчинами електролітів з урахуванням умов їх перебігу; якісні реакції на карбонат-, сульфат- хлорид-іони;
виявляє у розчині гідроксид-іони і йони Гідрогену;
використовує значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища.
Ціннісний компонент
обґрунтовує перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах;
оцінює важливість рН розчинів для визначення якості харчової, косметичної продукції тощо;
висловлює судження про значення розчинів у природі та житті людини; про застосування знань щодо  виявлення деяких йонів; про роль експерименту в науці.
5
Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників.

1


6
Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини.
Навчальний проект №3:«Виготовлення розчинів для надання домедичної допомоги.»
1


7
Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Розчинення як фізико-хімічний процес. Поняття про кристалогідрати. Навчальний проект №2: «Вирощування кристалів солей.»
Демонстрації
1.Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і безводного кальцій хлориду у воді).
1


8
Розрахункові задачі
1. Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

1


9
Розрахункові задачі
1. Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини (розчини кристалогідратів).
1


10
Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
Демонстрації
2.Дослідження речовин та їхніх водних розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота).
1


11
Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти. Навчальний проект №1:«Електроліти в сучасних акумуляторах.»

1


12
Поняття про рН розчину (без математичних розрахунків). Значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища.
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Лабораторні досліди №1 «Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчинах.»; №2 «Установлення приблизного значення рН води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти) за допомогою універсального індикатора.»; №3«Дослідження рН харчової і косметичної продукції.»
1


13
Представлення результатів навчальних проектів № 4:«Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості.»; №5 «Дослідження впливу кислотності й лужності ґрунтів на розвиток рослин.»; №6 «Дослідження рН атмосферних опадів та їхнього впливу на різні матеріали в довкіллі.»; №7 «Дослідження природних об’єктів в якості кислотно-основних індикаторів.»; №8 «Дослідження рН середовища мінеральних вод України.»
1


14
Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Лабораторні досліди №4 «Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду.»; №5 «Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються  виділенням газу.»; №6 «Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води.»
Демонстрації
3.Реакції обміну між електролітами у водних розчинах.

1


15
Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.
Демонстрації
3.Реакції обміну між електролітами у водних розчинах.
1


16
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Практична робота №1: «Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах.»
1


17
Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену. Якісні реакції на деякі йони. Застосування якісних реакцій.
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Лабораторні досліди№7 « Виявлення хлорид-іонів у розчині.»; №8 «Виявлення сульфат-іонів у розчині.»; №9 «Виявлення карбонат-іонів у розчині.»

1


18
Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1). Практична робота №2: «Розв’язування експериментальних задач.»
1


19
Узагальнюючий контроль знань учнів з теми «Розчини».  Самостійна робота.
1


Наскрізні змістові лінії
Громадянська відповідальність
Поняття про суспензії, емульсії, аерозолі.
Розв’язування розрахункових задач за цією темою.
Здоров’я і безпека
Розв’язування розрахункових задач за цією темою.
Поняття про суспензії, емульсії, аерозолі. Колоїдні та істинні розчини.
Безпечне поводження з речовинами.
Електроліти й неелектроліти.
Поняття про рН розчину.
Екологічна безпека і сталий розвиток
Розв’язування розрахункових задач за цією темою.
Поняття про рН розчину.
Застосування якісних реакцій.



Тема 2. Хімічні реакції

11



20
Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
Демонстрації
4.  Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції.
1


Учень/учениця
Знаннєвий компонент
знає і розуміє суть понять: хімічна реакція, ступінь окиснення, окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення, тепловий ефект реакції, швидкість хімічної реакції;
наводить приклади основних типів хімічних реакцій; відновників і окисників.
Діяльнісний компонент
визначає ступені окиснення елементів у сполуках за їхніми формулами;
розрізняє реакції сполучення, заміщення, обміну, розкладу; окисно-відновні та реакції без зміни ступеня окиснення; екзо- та ендотермічні, оборотні й необоротні реакції; окисники і відновники; валентність і ступінь окиснення елемента;
складає хімічні формули бінарних сполук за ступенями окиснення елементів; рівняння найпростіших окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу, термохімічні рівняння; рівняння оборотних і необоротних реакцій;
класифікує реакції за різними ознаками;
характеризує процеси окиснення, відновлення, сполучення, розкладу, заміщення, обміну; вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій; роль окисно-відновних процесів у довкіллі;
дотримується правил використання побутових хімікатів.
Ціннісний компонент
обґрунтовує процеси окиснення й відновлення з погляду електронної будови атомів;
висловлює судження про значення хімічних реакцій та знань про них у природі, промисловості, побуті;

21
Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.

1


22
Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
1


23

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
1


24
Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.

1


25
Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
1


26
Представлення результатів навчальних проектів №9 «Ендотермічні реакції на службі людині.»; №10 «Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих організмів.»
1


27

Оборотні й необоротні реакції.

1


28
Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.
Інструктаж з БЖД (66-1,71-1). Лабораторний дослід №10 «Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.»
Демонстрації
5.  Залежність швидкості реакцій металів (цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від активності металу.
1


29
Інструктаж з БЖД (66-1,71-1). Практична робота №3 «Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.»
1


30

Контрольна робота №1.
1


Наскрізні змістові лінії
Громадянська відповідальність
Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і сталий розвиток. Підприємливість і фінансова грамотність
Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
Екзотермічні та ендотермічні реакції.
Оборотні й необоротні реакції.
     Швидкість хімічної реакції.

Тема 3.
Початкові поняття про органічні сполуки

30



31
Повторний інструктаж з БЖД (71-1,72-1).
Особливості органічних сполук (порівняно з неорганічними).Елементи-органогени.
Демонстрації
6. Моделі молекул вуглеводнів (у тому числі 3D-проектування).
1


Учень/учениця
Знаннєвий компонент
знає і розуміє суть понять гомолог, гомологія; поділ органічних речовин за якісним складом на вуглеводні, оксигеновмісні та нітрогеновмісні сполуки;
називає елементи-органогени, найважливіші органічні сполуки (метан і перші десять його гомологів, етен, етин, метанол. етанол, гліцерол, етанова кислота, глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза, стеаринова, пальмітинова, олеїнова, аміноетанова кислоти), основні продукти перегонки нафти;
наводить приклади гомологів метану; природних і синтетичних речовин, спиртів, карбонових кислот, жирів, вуглеводів;
пояснює реакції горіння органічних речовин, заміщення для метану, приєднання для етену й етину; деякі хімічні властивості етанової кислоти; суть процесу перегонки нафти.
Діяльнісний компонент
складає молекулярні й структурні формули метану та перших десяти його гомологів, етену, етину, метанолу, етанолу, гліцеролу, етанової та аміноетанової кислот; молекулярні формули глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози; рівняння реакцій горіння (метану, етену й етину, метанолу, етанолу), заміщення для метану (хлорування), приєднання для етену й етину (галогенування, гідрування), етанової кислоти (електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями); загальну схему полімеризації етену;
розрізняє за складом метан, етен, етин, метанол, етанол, гліцерол, етанову кислоту, вищі карбонові кислоти, глюкозу, сахарозу, крохмаль, целюлозу, мило, природні й гідрогенізовані, тваринні й рослинні, тверді й рідкі жири,
 білки, поліетилен, природні і штучні жири;
порівнює: органічні й неорганічні речовини, крохмаль і целюлозу, склад гомологів метану, насичені й ненасичені вуглеводні;
характеризує склад, фізичні властивості метану і його гомологів, етену, етину, етанолу, гліцеролу, етанової кислоти, жирів, глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози, білків, поліетилену;
визначає дослідним шляхом гліцерол, етанову кислоту, глюкозу, крохмаль;
розв’язує розрахункові задачі на обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями та інших раніше вивчених типів на прикладі органічних сполук;
дотримується правил безпечного поводження з горючими речовинами, побутовими хімікатами.
Ціннісний компонент
усвідомлює значення вуглеводневої сировини в енергетиці; природних і синтетичних органічних сполук; моральну та соціальну відповідальність за насідки вживання алкогольних напоїв; необхідність збереження довкілля для майбутніх поколінь;
обґрунтовує роль органічних сполук у живій природі;
оцінює згубну дію алкоголю на здоров’я; вплив продуктів синтетичної хімії на навколишнє середовище в разі неправильного використання їх;
висловлює судження щодо значення органічних речовин у суспільному господарстві, побуті, харчуванні, охороні здоров’я тощо; захисту довкілля від стійких органічних забруднювачів.
32
   Вуглеводні
Метан як представник насичених вуглеводнів.
Демонстрації
6.Моделі молекул вуглеводнів (у тому числі 3D-проектування).

1


33
Гомологія. Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та назви.
1


34
Гомологія. Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та назви.
1


35

Фізичні властивості. Реакція заміщення для метану.

1


36
Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів. Молекулярні і структурні формули. Фізичні властивості.
1


37
Реакція приєднання для етену й етину (галогенування, гідрування).
1


38
Горіння вуглеводнів.
Демонстрації
7.     Горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння.

1


39
Розв'язування розрахункових задач
2. «Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями.»
1


40
Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.
Представлення результатів навчального проекту №11 «Використання полімерів: еколого-економічний аспект.»
Демонстрації
8. Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену Виявлення властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів.
1


41
Поширення вуглеводнів у природі. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля – природні джерела вуглеводнів.

1


42
Перегонка нафти. Вуглеводнева сировина й охорона довкілля. Застосування вуглеводнів. Представлення результатів навчального проекту №12 «Альтернативні джерела енергії.»
1


43
Проміжний контроль знань учнів з теми «Вуглеводні». Самостійна робота.
1


44
Оксигеновмісні органічні речовини.
Поняття про спирти, карбонові кислоти, жири, вуглеводи. Метанол, етанол, гліцерол: молекулярні і структурні формули, фізичні властивості.

1


45
Горіння етанолу. Якісна реакція на гліцерол.
Інструктаж з БЖД (66-1,69-1,71-1). Лабораторний дослід №11 «Взаємодія гліцеролу з купрум (ІІ) гідроксидом.»
1


46
Отруйність метанолу й етанолу. Згубна дія алкоголю на організм людини.
1


47
Етанова (оцтова) кислота, її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості.

1


48
Хімічні властивості етанової кислоти: електролітична дисоціація, дія на індикатори, взаємодія з металами, лугами, солями.
Демонстрації
9. Дія етанової кислоти на індикатори.
10. Взаємодія етанової кислоти з металами, лугами.
1


49
Застосування етанової кислоти.
Представлення результатів навчального проекту №13 «Екотрофологія – наука про екологічно безпечне харчування.»
1


50
Інструктаж з БЖД (69-1, 71-1). Практична робота
№4 «Властивості етанової кислоти.»

1


51
Вищі карбонові кислоти: стеаринова, пальмітинова, олеїнова. Мило, його склад, мийна дія.
Навчальний проект №14 «Виготовлення мила з мильної основи.»
Домашній експеримент
2. Порівняння мийної дії мила та прального порошку вітчизняного виробника.
1


52
Жири. Склад жирів, фізичні властивості. Природні й гідрогенізовані жири. Біологічна роль жирів.
1


53
Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі.

1


54
Крохмаль і целюлоза – природні полімери. Якісні реакції на глюкозу і крохмаль.
Інструктаж з БЖД (66-1,69-1,71-1). Лабораторні досліди №12  «Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.»; №13 «Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру).»; №14 «Взаємодія крохмалю з йодом.»
Домашній експеримент
3. Виявлення крохмалю в харчових продуктах.
1


55
Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль.  Представлення результатів навчальних проектів №15  « Дослідження хімічного складу їжі.»; №16 «Хімічний склад жувальних гумок.»; №17 «Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною.»
1


56
Нітрогеновмісні органічні речовини.
Поняття про амінокислоти.

1


57
Білки як біологічні полімери. Денатурація білків. Біологічна роль амінокислот і білків.
1


58
Значення природних і синтетичних органічних сполук.    Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Представлення результатів навчальних проектів №18 «Друге життя паперу.»; №19 «Джерела органічного забруднення території громади (мікрорайону).»
1


59
Інструктаж з БЖД (69-1, 71-1).
Практичні роботи №5 «Виявлення органічних сполук у харчових продуктах.»

1


60

Контрольна робота №2.
1



Наскрізні змістові лінії
Громадянська відповідальність
Застосування органічних речовин.
Отруйність метанолу й етанолу.
Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Здоров’я і безпека
Безпечне поводження з речовинами.
Згубна дія алкоголю на організм людини.
Природні й гідрогенізовані жири.
Мило, його мийна дія.
Біологічна роль жирів, вуглеводів, амінокислот і білків.
Екологічна безпека і сталий розвиток
Природні й синтетичні органічні речовини.
Вуглеводнева сировина й охорона довкілля.
Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Підприємливість і фінансова грамотність
Поняття про полімери.
Переробка нафти.
Мило, його склад.
Застосування органічних речовин.


Тема 4. Роль хімії в житті суспільства

4


Учень/учениця
Знаннєвий компонент
називає: імена видатних вітчизняних учених-хіміків; найважливіші хімічні виробництва в Україні;
наводить приклади: взаємозв’язків між речовинами; застосування хімічних сполук у різних галузях та у повсякденному житті.
Діяльнісний компонент
характеризує: значення хімії у житті суспільства, збереженні довкілля, для здоров’я людей.
Ціннісний компонент
усвідомлює значення громадянської позиції вченого, причинно-наслідкові зв’язки у природі і її цілісність;
поважає авторське право;
обґрунтовує: роль хімії у пізнанні хімічних процесів;
критично ставиться: до хімічної інформації з різних джерел;
оцінює: внесок хімічної науки в  розвиток вітчизняного виробництва; значення хімічних знань як складника загальної культури людини.
61
Багатоманітність речовин та хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.
1


62
Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу.
Представлення результатів навчальних проектів №21 «Екологічна ситуація в моїй місцевості: відчуваю, думаю, дію.»; №22 «Анкетування учнів навчального закладу щодо їхньої участі у розв’язуванні екологічних проблем місцевості.»

1


63
Роль хімічної науки для забезпечення сталого розвитку людства.
Представлення результатів навчального проекту №23 «Дослідження достовірності реклами з погляду хімії.»
1


64
Хімічна наука і виробництво в Україні. Видатні вітчизняні вчені – творці хімічної науки. Представлення результатів навчального проекту №20 «Видатні вітчизняні хіміки як учені й особистості.»

1


65
Повторення. Розв'язування розрахункових задач.


1


66
Повторення. Складання рівнянь окисно-відновних  та ионних реакцій.
1


67
Повторення. Генетичний зв'язок між класами неорганічних та органічних сполук.
1


68
Систематизація,  аналіз та корекція знань учнів з курсу хімії 9 класу.

1


Наскрізні змістові лінії
Громадянська відповідальність
Видатні вітчизняні вчені – творці хімічної науки.
Значення хімії для розуміння наукової картини світу.
Здоров’я і безпека
Багатоманітність речовин та хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.
Екологічна безпека і сталий розвиток
Хімія та екологія.
Підприємливість і фінансова грамотність
Хімічна наука і виробництво в Україні.

Орієнтовні об’єкти екскурсій. Водоочисна станція. Підприємства з виробництва пластмас, цукровий завод,   кондитерська, хлібопекарня.



Немає коментарів:

Дописати коментар