1. Кислоти, їх класифікація та номенклатура
Кислоти — речовини, розчини яких дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену Н+ і мають pH < 7,0.
Класифікація кислот
1. За наявністю у складі кислотного залишку Оксигену кислоти поділяють на оксигеновмісні (кисневі) і безоксигенові (безкисневі).
Приклади оксигеновмісних кислот: сульфатна (сірчана) кислота H2SO4, нітратна (азотна) кислота HNO3 і фосфатна (фосфорна) кислота H3PO4.
Приклади безоксигенових кислот: хлоридна (хлороводнева, або соляна) кислота HCl, бромідна кислота HBr, сульфідна (сірководнева) Н2S.
2. За кількістю атомів Гідрогену кислоти поділяються на одноосновні, двоосновні, триосновні тощо.
Наприклад, хлоридна кислота HCl — одноосновна, сульфатна кислота H2SO4 — двоосновна, фосфатна кислота H3PO4 — триосновна.
Номенклатура кислот
Назви кислот походять від назви кислотоутворюючого елементу. Якщо кислотоутворюючий елемент оксигеновмісних кислот проявляє найвищу можливу валентність, назва кислоти має закінчення -атна, наприклад:
- HNO3 — нітратна кислота (азотна)
- Н2SO4 — сульфатна кислота (сірчана)
- Н3РО4 — ортофосфатна кислота (фосфорна)
- НРО3 — метафосфатна кислота
- Н2СО3 — карбонатна кислота (вугільна)
- Н3ВО3 — боратна кислота (борна)
Якщо кислотоутворюючий елемент оксигеновмісних кислот проявляє нижчу позитивну валентність, назва кислоти має закінчення -итна, наприклад:
- HNO2 — нітритна кислота (азотиста)
- Н2SO3 — сульфітна кислота (сірчиста)
Назви безкисневих кислот мають закінчення -идна або -ідна. Наприклад:
- HCl — хлоридна кислота (хлороводнева, або соляна)
- HI — йодидна кислота (йодоводнева)
- HBr — бромідна кислота (бромоводнева)
- H2S — сульфідна кислота (сірководнева)
2. Фізичні властивості кислот
Більшість кислот — рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти.
Деякі кислоти — тверді речовини, наприклад фосфатна Н3РО4 і боратна Н3ВО3 кислоти.
Більшість кислот добре розчинні у воді. Виняток — силікатна кислота H2SiO3, яка практично нерозчинна.
Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини.
3. Хімічні властивості кислот
1. Кислоти змінюють забарвлення індикаторів:
2. Кислоти реагують з металами , які в ряду напруг металів розміщені до Н (усі крім Сu , Нg , Аg , Рt , Аu)
Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2
2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2
3. Кислоти реагують з оксидами металів
СuО + Н2SО4 = СuSО4 + Н2О
Fе2О3 + 6НСl = 2FеСl3 + 3Н2О
4. Кислоти реагують з основами ( реакція нейтралізації)
NаОН + НСl = NаСl + Н2О
Сu(ОН)2 + Н2SО4 = СuSО4 + 2 Н2О
5. Кислоти реагують з деякими солями , якщо в результаті реакції утворюється газ або осад
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2
АgNО3 + НСl = АgСl + НNО3
4. Кислоти — сильні окисники
Концентрована сульфатна кислота а також нітратна кислота будь-якої концентрації є сильними окисниками. Вони взаємодіють з метелами, які в ряду напруг розміщені після Н, обвуглюють органічні речовини.
Реакція з металами:
Cu + 2Н2SО4 концентрована = CuSО4 + SО2 + Н2О
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окиснення (обвуглювання) органічних речовин
Немає коментарів:
Дописати коментар