Хімічні властивості кислот

 Хімічні властивості кислот

Теорія:

Кислоти мають наступні хімічні властивості:

• змінюють колір індикаторів;
• реагують з металами;
• реагують з основними і амфотерними оксидами;
• реагують з основами і амфотерними гідроксидами;
• реагують з солями;
• деякі кислоти легко розкладаються.

Кислоти мають цілу низку загальних хімічних властивостей.

 

1.  Дія кислот на індикатори

 
Водні розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів.
У кислому середовищі фіолетовий лакмус, метилоранж і універсальний індикатор стають червоними.

 

Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах

  

 

2. Взаємодія кислот з металами

  

Кислоти взаємодіють з металами, що стоять в ряду активності металів лівіше водню. В результаті реакції утворюється сіль і виділяється водень. 

  

  

Можна сказати, що метали, розташовані в ряду активності лівіше, витісняють атоми Гідрогену з кислот.

 

Наприклад, при взаємодії цинку з сульфатною кислотою утворюється цинк сульфат і виділяється водень:

  

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

 

Зверни увагу!

Нітратна кислота і концентрована сульфатна кислота з металами взаємодіє інакше (сіль утворюється, але водень при цьому не виділяється).

3. Взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами

  

Кислоти реагують з основними і амфотерними оксидами. У результаті реакції утворюється сіль і вода.

 

Наприклад, при взаємодії основного кальцій оксиду з нітратною кислотою утворюється сіль кальцій нітрат, а при взаємодії амфотерного алюміній оксиду з сульфатною кислотою утворюється сіль алюміній сульфат:

 

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O;Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O.

 

4. Взаємодія кислот з основами і з амфотерними гідроксидами

  

Кислоти реагують з основами і з амфотерними гідроксидами, утворюючи сіль і воду.

  

Так само, як і в попередньому прикладі, при взаємодії натрій гідроксиду і алюміній гідроксиду з кислотами утворюються відповідні солі:

 

 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

Реакції між кислотами і основами називають реакціями нейтралізації.

5. Взаємодія кислот з солями

  

Реакції між кислотами і солями можливі, якщо в результаті утворюється практично нерозчинна у воді речовина (випадає осад) або утворюється летка речовина (газ).

• Кислоти реагують з розчинами солей, якщо в результаті реакції один з продуктів випадає в осад.

Наприклад, при взаємодії розчину сульфатної кислоти з розчином кальцій хлориду в осад випадає кальцій сульфат, а при взаємодії розчину калій силікату з розчином нітратної кислоти в осад випадає силікатна кислота: 

 

H2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2HCl;K2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2KNO3.   

• Продукт реакції при звичайних умовах, або при нагріванні випаровується.

Наприклад, при дії хлоридної кислоти на ферум(II) сульфід виділяється газ гідроген сульфід:

 

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.

• Якщо кислота, яка вступає в реакцію, є сильнішою, за ту кислоту, що утворюється.

Наприклад, хлоридна кислота може витіснити карбонатну з її солі:

 

 

Для того, щоб винести судження про можливість протікання реакції, можна скористатися витискувальним рядом кислот:
 

HNO3

У цьому ряду кислота, що знаходиться лівіше, може витіснити з солі кислоту, що знаходиться правіше.

 

6. Розклад оксигеновмісних кислот

  

При розкладанні кислот утворюється кислотний оксид і вода. Карбонатна кислота розкладається при звичайних умовах, а сульфітна і силікатна кислоти — при невеликому нагріванні:

 

H2CO3⇄H2O+CO2↑;