З Новим 2016 Роком !

Семестрова контрольна робота 11 кл.

Семестрова контрольна робота     11 кл.

Варіант І

1.       У результаті повного гідрування алкінів утворюються:
а) циклоалкани;  б)алкани; в)  альдегіди;  г)вуглеводи.

2.      До природних джерел вуглеводнів не належать:

а)   нафта;    б)вапняки;  в)природний газ;  г)кам'яне вугілля.

3.      Назвіть вид ізомерії, не характерний для алкінів:

а)   структурна;    б)положення кратного зв'язку;

в)   просторова;       г)міжкласова.

4. Для аренів характерними є реакції:

а)   приєднання й заміщення;

б)   приєднання й обміну;

в)   заміщення й обміну.

5.       Загальна формула алкенів:

а) С_nH_2n+2    б) С_nH_2n+1      в) С_nH_2n    г) С_nH_2n-2   

 6 . Кратність зв’язку в молекулах аренів:

а)   подвійний;

б)   потрійний;

в)   делокалізований.

7. Складіть структурні формули таких речовин:

а)  2,3 – дихлоробутен - 1 

б)  2 – хлор – 3 - метилгептан 

в) нітробензен

8. Напишіть рівняння реакцій, необхідні для здійснення перетворень:

                     С₂Н₆ → С₂Н₅С1 → С₂Н₄ → С₂Н₄С1₂

                        ↓

   C₂H₅N0₂

9. Обчисліть об'єм кисню, що необхідний для спалювання 7 л бутану.

10. Визначити молекулярну  формулу  вуглеводню, масова частка Гідрогену в якому стано­вить 17,2 %, а відносна густина за азотом 2,07.  

 

   

Варіант ІІ

1.     У лабораторії бромну воду використовують:

а)  для одержання вуглеводнів;

б) визначення ненасичених вуглеводнів;

в)  інших цілей.

2.     До процесів переробки нафти належать:

а)  крекінг;      б)    ізомеризація;     в)     горіння;

г)  полімеризація.

3.     Назвіть вид ізомерії, характерний лише для алкенів:

а)  структурна;               б)положення кратного зв'язку;

в)  просторова;              г)міжкласова.

4.     Найпростіший представник класу аренів:

а) гексен;        б) бензен;     в) гексан;    г) гексин.

5.       Загальна формула алканів:

а) С_nH_2n+2    б) С_nH_2n+1      в) С_nH_2n    г) С_nH_2n-2   

 6 . Кратність зв’язку в молекулах алкінів:

а)   подвійний;

б)   потрійний;

в)   делокалізований.

7. Складіть структурні формули таких речовин:

а)  1,3 – дихлоропентен - 2 

б)  2 – метил – 3 - бромогексан 

в) 1, 3,6 - трибромобензен

8. Напишіть рівняння реакцій, необхідні для здійснення перетворень:

        СаС₂ →С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅СІ

                           ↓

                          СО₂

   9. Обчисліть  об'єм водню, необхідний для спалювання 15 л пропану.

10.   Молекулярна формула вуглеводню, масова частка Карбону в якому стано­вить 90 %, а відносна густина за гелієм дорівнює 30.

 

Задачі - 10 клас

Тематичне оцінювання з теми «Неметалічні елементи та їх сполуки», 10 клас

Тематичне оцінювання з теми «Неметалічні елементи та їх сполуки»

Варіант І

1. Проста речовина хлор:
а) важкий газ зеленого кольору;     б) бура летка рідина;
в) отруйна речовина; г) добре розчиняється у воді.

2.Якісна реакція на карбонат-іон:

     а) дія розчинних солей Аргентуму;   б) дія розчинних солей Барію;       

      в) дія сильних кислот;                г) дія індикатора,

3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє сполуці:

а) SO₃;                           б) H₂S;

 в) SO₂;                                     г) H₂S0₃.

4. Алотропні модифікації Оксигену:

a) пластична, моноклінна і ромбічна сірка; 

б) білий, червоний, чорний;

 в) кисень, озон;                    г) графіт, алмаз, карбін, фулерени.

5. Формула нітратної кислоти:

a) HN0₃;                         б) N₂0₃;

в) HN0₃;                        г) H₃N.

6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:
а) як вибухові речовини;     б) для виробництва добрив;
в) для виготовлення гуми.

7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

калій карбонату та хлоридної кислоти.

8. Напишіть окисно-відновне  рівняння:

Zn  +  H₂SO₄ (конц.)→ ZnSO₄ +  H₂S↑  + H₂О

9. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:

Са0 → СаСІ₂ → Са(0Н)₂ → СаS0₄

10.   У результаті нагрівання алюмінію масою 27 г з сіркою утворився алюміній сульфід масою 120 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від тео­ретично можливого.

Тематичне оцінювання з теми «Неметалічні елементи та їх сполуки»

Варіант ІІ

1. Алотропні модифікації Карбону;

а) алмаз і графіт;            б) білий і чорний;

в) алмаз і кварц;             г) метан і вугілля.

2. Якісна реакція на хлорид-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;  б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;    г) дія індикатора.

3.                                            Тільки відновні властивості Нітроген проявляє в речовині:
a) N0₂;                           б) N₂;

в) HNO₃;                        r) H₃N.

4.      Рідке скло має формулу:

a) Na₂Si0₃;                      б) CaSiO₃;

в) CaSi0₃;                       г) Na₂C0₃.

5.      Ортофосфатна кислота є:

а) одноосновною;                б)двохосновною;  в)трьохосновною.

6.      Нітратна кислота застосовується:

а) у медицині;                б) у виробництві вибухових речовин;

в) у радіотехніці.

7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

алюміній сульфату й барій хлориду.

8. Напишіть окисно-відновне  рівняння:

Cu  +  H₂SO₄ (конц.)→ CuSO₄ +  SO₂↑  + H₂О

9. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:

СО₂ → КНСО₃ → к₂со₃ → КСІ

10.   У результаті нагрівання магнію масою 2,4 г з фосфором утворився  магній фосфід масою 4 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від тео­ретично можливого.

  

Тематичне оцінювання з теми «Неметалічні елементи та їх сполуки»

Варіант ІІІ

1.     Азот перебуває в природі:

а)  у вигляді простих і складних речовин;

б) тільки у вільному стані;              в)     тільки у зв'язаному стані;

г)  у вільному стані тільки в космосі.

2.     Якісна реакція на сульфат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;  б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;    г) дія індикатора.

3.                                            Тільки відновні властивості Карбон проявляє в ступені окиснення:
а)+2;                              б)+4;

в)-4;                              г)0.

4.     Силікатна промисловість виготовляє:

а) цемент, бетон, пісок;   б) цемент, скло, залізобетон;

в) цемент, скло, кераміку;     г) цемент, скло, гуму.

5.Концентрована сульфатна кислота пасивує:

а)А1, Fe, Cr;                   б) Zn, Fe, Cr;

в)Fe,Al,Pb;                     r)Al,Zn, Pb.

6.Амоніак застосовується:

а) у медицині;                б) у будівництві;

в) у металургії.

7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

натрій силікату й нітратної кислоти.

8. Напишіть окисно-відновне  рівняння:

Mg  +  HNO₃ (розв.)→ Mg( NO₃ )₂ +  NH₄ NO₃  + H₂О

9. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:

Na₂Si0₃ → H₂Si0₃ → Si0₂ → MgSi0₃

10.   Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері хлору. Утворився ферум(Ш) хлорид масою 15,25 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

Тематичне оцінювання з теми «Неметалічні елементи та їх сполуки»

Варіант ІV

1.     Оксиген перебуває в природі:

а)  у вигляді простих і складних речовин;

б) тільки у вільному стані;              в)     тільки у зв'язаному стані;

г)  у вільному стані тільки в космосі.

2.     Якісна реакція на гідроген-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;  б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;    г) дія індикатора.

3.    Концентрована нітратна кислота пасивує:

а)А1, Fe, Cr;                   б) Zn, Fe, Cr;

в)Fe,Al,Pb;                     r)Al,Zn, Pb.

4. Алотропні модифікації Фосфору:

a) пластична, моноклінна і ромбічна сірка; 

б) білий, червоний, чорний;

 в) кисень, озон;                    г) графіт, алмаз, карбін, фулерени.

5. Тільки окисні властивості Карбон проявляє в ступені окиснення:
а)+2;                              б)+4;

в)-4;                              г)0.

6. Солі карбонатної кислоти:

а) дигідрогенкарбонати; б) карбонати, гідрогенкарбонати;

в) сульфати;                              в)нітрати.

7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

амоній нітрату й барій гідроксиду.

8. Напишіть окисно-відновне  рівняння:

АІ  +  HNO₃ (розв.)→ АІ( NO₃ )₃ +  N₂ O ↑  + H₂О

9. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:

KNO₃→ О₂ → Р₂0₅ → Н₃Р0₄

10. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав бі­лий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.