Поширення солей у природі. Фізичні властивості солей.

 Поширення солей у природі

Теорія:

Солі, поряд з оксидами, є одними з найпоширеніших у земній корі сполук.

Солі в атмосфері Землі

Чисте повітря солей не містить. Проте, у реальних природних умовах в атмосферу Землі щорічно потрапляють мільйони тон пилу, що утворюється в результаті руйнування ґрунтового покриву, виверження вулканів, випаровування води з крапельок, що піднімаються з поверхні соляних озер, морів і океанів. Значну частину маси цього пилу утворюють саме солі: карбонати, хлориди, сульфати, тощо.

Солі в гідросфері

У природних водах солі містяться в розчиненому вигляді. В океанічній воді вміст розчинених речовин у середньому становить 35 г/л, причому з цього на частку натрій хлориду NaCl припадає близько 27 г/л. 

 

У водоймах, вода яких вважається прісною, солоність не перевищує 0,1 %. У цілому, крім хлоридів, природні води містять сульфати, гідрогенкарбонати, солі, які містять йони металічних елементів Натрій, Калій, Кальцій, Магній, та інші.

 

Наявність у воді солей кальцію і магнію зумовлює жорсткість води.

Солі в літосфері

Солі — найважливіша складова частина багатьох мінералів і гірських порід. Одними з найпоширеніших сполук є кальцій і магній карбонати. Вони складають основу мінералів кальциту CaCO3 та доломіту CaMg(CO3)2. Купрум(II) гідроксидкарбонат (CuOH)2CO3 утворює мінерал малахіт.

 

Кальцит	Доломіт	Малахіт

 

Кальцій карбонат становить основу таких гірських порід, як крейда, мармур і вапняк.

 

Крейда	Мармур	Вапняк

 

Сульфати є основною складовою частиною мінералу гіпсу CaSO4⋅2H2O, мірабіліту Na2SO4⋅10H2O, а калій нітрат KNO3  — чилійської селітри.

 

Гіпс	Мірабіліт	Чилійська селітра

 

Метали, хімічна активність яких є не дуже високою, зустрічаються в природі у вигляді сульфідів. Як приклади можна назвати такі мінерали, як пірит FeS2, галеніт PbS, сфалерит ZnS  і кіновар HgS.

 

Пірит	Галеніт	Кіновар

 

Метали, які мають високу хімічну активність, найчастіше в природі зустрічаються у вигляді хлоридів. Наприклад, натрій хлорид NaCl утворює мінерал галіт і гірську породу, яка називається кам'яною сіллю, а калій хлорид KCl  утворює мінерал сильвін.

 

Галіт	Кам'яна сіль	Сильвін

Солі в біосфері

Солі містяться в організмах живих істот. Наприклад, солі натрію і калію містяться у цитоплазмі як тваринних, так і рослинних клітин. Кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 складає мінеральну основу кісткової тканини. Кальцій карбонат CaCO3  — головна мінеральна складова частина яєчної шкаралупи і перламутру, утворює раковини молюсків і перлини.

Фізичні властивості солей

Теорія:

При нормальних умовах солі — тверді кристалічні речовини. У солей типових металів йонна кристалічна решітка, тому вони мають порівняно високу температуру плавлення і є нелеткими. 

  

Забарвлення солей є досить різноманітним. Кристали деяких солей є безбарвними, інші — можуть мати найрізноманітніше забарвлення.

 

Приклади характерного забарвлення солей.

 

Колір солі	Приклади
Чорний	плюмбум(II) сульфід, ферум(II) сульфід, аргентум сульфід
Червоний	меркурій(II) сульфід
Рожевий	розбавлений розчин калій перманганату
Бурий	солі ферум(III), концентровані розчини цих солей
Світло- коричневий	манган(II) сульфід
Жовтий	плюмбум(II) йодид, аргентум ортофосфат, хромати, розбавлені розчини солей ферум(III)
Блідо-жовтий	аргентум бромід і йодид
Фіолетовий	калій перманганат
Білий	сульфати, карбонати і ортофосфати лужноземельних металів,  магній карбонат і магній фосфат;  аргентум хлорид, сульфат, карбонат;  цинк сульфід; кристалічний купрум(II) сульфат

 

Оскільки немає чітко встановленої межі між малорозчинними і практично нерозчинними речовинами, дані у різних таблицях розчинності можуть (не дуже суттєво) відрізнятися.

 

Наведемо узагальнені відомості про розчинність солей, якими можна користуватися, щоб робити висновки про можливість протікання тих чи інших хімічних реакцій.

 

Солі	Розчинність
Нітрати, ацетати	Практично всі добре розчинні.
Солі лужних металів (Натрію, Калію) і амонію	Практично всі добре розчинні.
Хлориди (це ж відноситься до бромідів і йодидів)	Здебільшого добре розчинні. Практично   нерозчинні AgCl і PbCl2.  Розчинність плюмбум(II) галогенідів з підвищенням  температури різко зростає.
Сульфати	Здебільшого добре розчинні. Малорозчинні   Ag2SO4 і CaSO4. Практично нерозчинні   PbSO4, SrSO4, BaSO4.
Ортофосфати, карбонати, сульфіти, силікати	Практично всі нерозчинні, за винятком солей  лужних металів (Натрію, Калію) і амонію.
Сульфіди	Практично всі нерозчинні, за винятком солей лужних, лужноземельних металів і амонію.
Кислі солі	Розчинні набагато краще, ніж середні.

 

Зверни увагу!

Розчини солей добре проводять електричний струм.