Нітратна кислота - матеріали до уроку хімії, 11 клас

 

Нітратна кислота

Фізичні властивості

Чиста нітратна (азотна) кислота - HNO3  – безбарвна рідина з різким подразнюючим запахом, дуже гігроскопічна, летка, важча за воду. Безводна нітратна кислота «димить» на повітрі внаслідок утворення  туману, який складається з крапельок розчину кислоти. Кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Водний розчин нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 96 – 98 % називається концентрованою кислотою. Концентрована нітратна кислота забарвлена в жовтий колір. Такого кольору надає їй нітроген(IV) оксид NO2, який утворюється внаслідок часткового розкладу нітратної кислоти і розчиняється в ній. На практиці використовують водний розчин кислоти з масовою часткою 63-65% НNO3, таку кислоту також називають концентрованою. Густина 1,53 г/см³. Кипить при 86°С, замерзає при 41°С. На повітрі HNO3 «димить» внаслідок притягання її парами вологого повітря і утворення дрібненьких крапельок туману.

Нітратна кислота
Структурна формула азотної кислоти
Резонансна структурна формула
Резонансна структурна формула	Тривимірна модель молекули

Добування

Хімічні процеси, що відбуваються при виробництві нітратної кислоти, можна представити рядом реакцій: 1. Суміш аміаку з повітрям у певному співвідношенні спалюють у спеціальному приладі на платиновій сітці, яка служить каталізатором (без каталізатора аміак окиснюється до вільного азоту):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2.Одержуваний монооксид азоту охолоджують і окиснюють киснем повітря до діоксиду (гемітетраоксиду) азоту:

2NO + O2 = 2NO2

3. Суміш діоксиду і гемітетраоксиду поглинають водою і одержують розчин суміші нітратної і нітритної кислот:

N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2

4.Нітритна кислота нестійка, особливо при деякому нагріванні, і легко розкладається на монооксид і діоксид азоту і воду:

2HNO2 = NO + NO2 + H2O

Процес поглинання оксидів азоту водою проводять при надлишку кисню. Тому утворюваний за останньою реакцією монооксид азоту відразу перетворюється в діоксид азоту і знову вступає в процес утворення нітратної кислоти. В результаті утворюється лише нітратна кислота.

Хімічні властивості.

Нітратна кислота належить до сильних одноосновних кислот. У водному розчині вона майже повністю дисоціює. Кислота проявляє загальні властивості кислот: взаємодіє з основними і амфотерними оксидами, основами та солями.

1. Дисоціація кислоти (сильний електроліт):

HNO3  H+ + NO3-

2. Взаємодія з основами:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

3. Взаємодія з оксидами металів:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + H2O

4. Взаємодія із солями:

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O

5. Розклад нітратної кислоти:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

6. Взаємодія з металами (розбавлена й концентрована):

Me + HNO3  Me(NO3)х +... + H2O

(NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 )

Fe, Al, Cr — на холоді пасивує концентрована HNO3.

Au, Pt — не реагують.

Наприклад, внаслідок взаємодії розбавленої нітратної кислоти з лужними та лужноземельними металами може утворюватися NH4NO3  або N2O наприклад:

Внаслідок взаємодії концентрованої нітратної кислоти з лужними та лужноземельними металами може утворюватися N2O, наприклад:

 

 

 

 

Використані матеріали:

https://www.youtube.com/watch?v=MhScdk_I6EY

Нітрати.

Солі нітратної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії нітратної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак і деякі солі, наприклад:

Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02↑ + 2Н20
CaO + 2HN03 = Ca(N03)2 + H20
Mg(OH)2 + 2HN03 = Mg(N03)2 + 2H20
NH3 + HN03 = NH4N03
Na2C03 + 2HN03 = 2NaN03 + C02↑+ H20

 

Нітрати лужних металів, кальцію і амонію ще називають селітрами, наприклад: KNO3 – калієва селітра; NaNO3 – натрієва (чилійська) селітра; Ca(NO3)2 – кальцієва (норвезька) селітра; NH4NO3 – аміачна селітра.

Всі нітрати – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді, малостійкі при високій температурі. На відміну від хлоридів, які плавляться, не розкладаючись, нітрати розкладаються при температурі близькій до температури  їх плавлення. Продукти розкладання бувають різні, залежно від хімічної активності металу, що входить до складу солі. Розклад нітратів можна зобразити схемою:

Наприклад:
1. Солі металічних елементів до Mg при розкладанні утворюють нітрити і кисень: 
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.
2. Солі металічних елементів від Mg до Cu при розкладанні утворюють основний оксид, нітроген(IV) оксид і кисень: 
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.
3. Солі металічних елементів  розташованих в ряду активності металів після Cu утворюють метал, нітроген оксид і кисень: 
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Якісна реакція на нітрат-йон

Нітратна кислота і нітрати містять нітрат-іон NO3–. Для визначення нітрат-іона NO3–  у пробірку вміщують трішки досліджуваної речовини, добавляють мідних ошурків, вливають концентрованої сульфатної кислоти і нагрівають. Виділення бурого  газу NO2 свідчить про наявність нітрат-іонів.

Схематично це можна зобразити так:

Наприклад:
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3(k)
4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Застосування

Нітратна кислота є одним з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона виробляється у дуже великих кількостях, використовується для виробництва азотних добрив, у кольоровій металургії для розділення металів, а також хімічній промисловості для виробництва пластмас, вибухових речовин, целулоїду і фотокіноплівки, штучного волокна, органічних барвників, лікувальних речовин тощо.

Застосування нітратів

• Нітрати використовують переважно як добрива.
• Нітрати лужних металів використовують як компоненти ракетного палива.
• KNO3 використовують для виробництва чорного пороху.
• KNO3, NaNO3 – у малих кількостях використовують для виробництва м’ясних продуктів, деяких сортів сиру (надають м’ясним продуктам червоно-коричневого кольору).
• AgNO3 – для виробництва дзеркал, в гальванотехніці, в аналітичній хімії, невеликі дози в медицині як в’яжучий і бактерицидний засіб.
• Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, Pb(NO3)2 – у піротехніці.

Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах

Через застосування інтенсивних технологій вирощування рослин, які передбачають використання великої кількості мінеральних добрив, нітрати накопичуються у продуктах. Багато нітратів у ковбасах, молоці, 80% нітратів потрапляє в організм із рослин. Їх більше у ранніх овочах, овочах захищеного ґрунту. Високий вміст нітратів містить редис, редька, дині, кабачки, яблука, буряк.

Самі нітрати не отруйні, але в організмі вони перетворюються на отруйні речовини – нітрити, які взаємодіють з гемоглобіном крові окиснюючи Fe2+  до Fe3+. Замість гемоглобіну утворюється метгемоглобін, який втрачає червоне забарвлення і набуває темно-коричневого кольору. Метгемоглобін не здатний переносити кисень. Виникає киснева недостатність, порушується тканинне дихання. Як наслідок виникають ерозивні гастрити, порушення діяльності щитовидної залози, серцево-судинної системи. Крім того, під дією нітритів в організмі утворюються канцерогенні речовини, що спричиняють онкологічні захворювання. Найбільш чутливі до нітритів діти, хворі та люди старшого віку.

Зменшити кількість нітратів можна, якщо овочі, плоди перед вживанням ретельно промити гарячою водою, після чого яблука, огірки почистити, а з моркви вирізати серцевину. Зниження шкідливого впливу на організм нітратів і нітритів сприяє вживання вітамінів, особливо А, Е, В9.

Використані джерела:

Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів (профільний рівень) / Авт. Буринська Н. М., Депутат В. М., Сударева 

http://edufuture.biz/

http://subject.com.ua/lesson/chemistry/10klas/10.html

http://www.chemistry.in.ua/grade-10/nitrates

https://uk.wikipedia.org/wiki/

https://www.youtube.com/watch?v=8JTHNUgSEKE

Білий фосфор

 Продовжуємо ознайомлення з розробкою студентів-хіміків Національного педагогічного університету імені М.П. Драгоманова щодо властивостей іритантів: розпізнаванням їх за фізичними та хімічними характеристиками, а також з діями, щоб вберегти себе та оточення від шкідливого впливу отруйних речовин та надати першу допомогу.

Знання - це зброя! Пам’ятаймо про це!

Гідроліз солей: три типи оборотного гідролізу, зміщення рівноваги при гі...

Нітроген (ІV)оксид ("бурий газ")

Продовжуємо ознайомлення з розробкою студентів-хіміків Національного педагогічного університету імені М.П. Драгоманова щодо властивостей іритантів: розпізнаванням їх за фізичними та хімічними характеристиками, а також з діями, щоб вберегти себе та оточення від шкідливого впливу отруйних речовин та надати першу допомогу.

Знання - це зброя! Пам’ятаймо про це!

д

Хімічні властивості та добування неметалів

 Хімічні властивості неметалів

Теорія:

У хімічних реакціях неметали можуть проявити себе і як відновники, і як окисники. Із загальних хімічних властивостей неметалів відзначимо їх здатність взаємодіяти з металами, з воднем і киснем.

Взаємодія неметалів з металами

У реакціях з металами неметали виявляють себе як окисники.

 

1. Особливо активно з металами взаємодіють галогени. У результаті реакцій сполуки утворюються солі — галогеніди.

 

Наприклад, при взаємодії алюмінію з йодом утворюється алюміній йодид AlI3 :

2Al0+3I20−→−H2O2Al+3I3−1

 

Вода у цій хімічній реакції є каталізатором.

 

Залізо активно реагує з хлором, утворюючи ферум(III) хлорид FeCl3:

2Fe0+3Cl20−→−to2Fe+3Cl3−1

 

Реакція міді з хлором:

2. Метали реагують з сіркою, утворюючи сульфіди.

  

Реакція сполучення алюмнію з сіркою починається після нагрівання суміші речовин. Продуктом реакції є алюміній сульфід AlS32:

2Al0+3S0−→−toAl2+3S3−2

 Реакція сполучення заліза з сіркою:

Хімічна взаємодія між натрієм і сіркою протікає при простому механічному змішуванні. У результаті

утворюється натрій сульфід NaS2:

2Na0+S0→Na2+1S−2

  

Взаємодія неметалів з воднем

У порівнянні з іншими неметалами, водень має невисоку електронегативність. Завдяки цьому у реакціях з іншими неметалами, як правило, даний хімічний елемент буде відновником, а інші неметали — окисниками.

 

У таких реакціях утворюються леткі сполуки з Гідрогеном, склад молекул яких відповідає загальній формулі RHx, де R — неметал, а х — індекс, який вказує число атомів Гідрогену в молекулі утвореної речовини. Цей індекс чисельно збігається з валентністю неметалічного елемента.

 

Наприклад, у реакції сполучення водню з хлором утворюється газ гідроген хлорид HCl:

H20+Cl20−→−to2H+1Cl−1

 

Взаємодія водню з азотом відбувається при виcокій температурі і тиску. У промисловості для прискорення даного процесу використовують каталізатор. Продуктом взаємодії цих двох неметалічних речовин є газ амоніак NH3:

N20+3H20⇄to,p2N−3H3+1 

Взаємодія неметалів з киснем

Кисень має високу електронегативність, тому у реакціях з іншими неметалами він є окисником, а інші неметали — відновниками.

У результаті сполучення кисню з іншими неметалами, утворюються оксиди.
Наприклад, сірка згорає у кисні, утворюючи сульфур(IV) оксид (або сірчистий газ)  SO2:

S0+O20→S+4O2−2

 

Фосфор енергійно згорає в атмосфері кисню яскравим полум'ям. У результаті реакції утворюються білі клуби фосфор(V) оксиду PO52:

 

4P0+5O20→2P2+5O5−2

 

Взаємодія кисню з хімічно мало активним азотом протікає повільно і починається тільки при дуже високій температурі. Продуктом реакції є газоподібний нітроген(II)оксид NO: 

 

N20+O20−→−to2N+2O−2 

 

Така хімічна реакція протікає в атмосфері при розряді блискавки, а також в циліндрах двигунів при згорянні палива.