Контрольна робота з теми
«Хімічні реакції»
Варіант І
1.
Установіть відповідність.
1). CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4
2).
2Ca + O 2 → 2CaO
3).
2KClO3 →
2KCl +3O2
4). CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu
А.
Розклад Б.
Сполучення
В.
Заміщення Г. Обмін
2.
Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а)
CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; ∆H = −891 кДж
б)
CaCO3 →
CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в)
MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
г) S + Fe → FeS; ∆H = −95,3 кДж
3. Визначити ступені окиснення. Виберіть
сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
а) NH3; б)
HNO3;
в) HNO2; г)
NO2.
4. Речовина, що приєднує електрони в
окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником; б) ізотопом;
в) окисником; г) приймачем.
5.
Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції,
називається…
6.
Дано систему:
H2
+ Cl2 ↔
2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: а) змістить
рівновагу вліво; б) змістить рівновагу вправо; в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції
методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
8. Обчисліть масу осаду, що в результаті
дії сульфатної кислоти на розчин барій
нітрату масою 350 г з масовою часткою солі 10 %.
Варіант
ІІ
1. Установіть відповідність.
1)
Fe2O3 + 3H2
→ 2Fe + 3H2O
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O
4)
2Mg
+ O
2
→ 2MgO
А.
Розклад Б. Сполучення
В. Заміщення Г.
Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 +
3O2; ∆H =
+255 кДж
б) 2Mg + CO2 → 2MgO +O2; ∆H = −829 кДж
в) 4Р +5O2 → 2P2O5; ∆H = −3010 кДж
г) СН4
+ H2 →
C2H6; ∆H = −137,8 кДж
3. Визначити ступені окиснення. Виберіть сполуку, в
якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
а)
H2 SO4; б) SO3; в) SO2; г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну
реакцію, належать:
а) підвищення температури; б) зміна забарвлення;
в) подрібнення; г) поява запаху.
5. Реакція, у результаті якої тепло
виділяється, називається…
6. Дано систему:
3H2
+ N2 ↔
2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні
реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg + H2 SO4 → Mg2SO4 + S + H2O
8. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
Варіант
ІІІ
1. Установіть
відповідність.
1)
CaO + H2O →
Ca(OH)2
2) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +
H2O
3) WO3 +
2Al → Al2O3 +
W
4)
CaCO3 →
CaO + CO2
А.
Розклад Б. Сполучення
В. Заміщення Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KClO3 → 2KCl + 3O2; ∆H = +33 кДж
б) 2С + 3H2 → C2H6; ∆H = −85,6 кДж
в) CuO + 2HCl → CuCl2
+ H2O; ∆H = −63,5 кДж
г) Cl2 + H2
→ 2HCl; ∆H = −184,6 кДж
3. Визначити ступені окиснення. Виберіть сполуку, в
якій Манган проявляє тільки окисні властивості:
а) KMnO4; б)
MnSO4;
в) MnO2; г)
K2MnO4.
4. Речовина, що прискорює хімічну реакцію,
називається: а) інгібітор; б) каталізатор;
в) підсилювач; г) реагент.
5. Реакція, у результаті якої тепло
поглинається, називається…
6. Дано систему:
2SO2
+ O 2 ↔
2SO3
Підвищення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте
коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і
відновник:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
8. Обчисліть масу хлоридної кислоти, необхідну для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду масою 120
г з масовою часткою 25
%.
Варіант
ІV
1.
Установіть відповідність.
1). CuСІ2 + 2КOH → Cu(OH)2 +2КСІ
2).
2Ва + O 2
→
2ВаO
3).
2KClO3 →
2KCl +3O2
4).
CuSO4 + Мg
→
МgSO4 +Cu
А. Розклад Б. Сполучення
В. Заміщення Г.
Обмін
2.
Укажіть рівняння екзотермічних реакцій:
а)
CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; ∆H = −891 кДж
б)
CaCO3 →
CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в)
MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
г) S + Fe → FeS; ∆H = −95,3 кДж
3. Визначити ступені окиснення. Виберіть
сполуку, в якій Нітроген проявляє лише
відновні
властивості:
а) NH3; б)
HNO3;
в) HNO2; г)
NO2.
4. Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній
реакції, називається:
а) відновником; б) ізотопом;
в) окисником; г) приймачем.
5.
Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, позначається…
6.
Дано систему:
H2
+ Cl2 ↔
2HCl
Збільшення концентрації хлороводню в системі: а) змістить
рівновагу вліво; б) змістить рівновагу вправо; в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції
методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Аg + HNO3
(розб.)→
АgNO3
+ NО + H2O
8. Обчисліть масу осаду, що в результаті
дії сульфатної кислоти на розчин барій
нітрату масою 350 г з масовою часткою солі 10 %.
Немає коментарів:
Дописати коментар