Кейс урок "Значення Окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці"

 

Хімія,9 клас  http://obpchem224.blogspot.com/

 Без кисню горіння не відбувається

"Окисно-відновні реакції. Значення окисно-відновних реакцій" - хімія, 9 клас.

 Характеристика окисно-відновних реакцій

Теорія:

Окисно-відновні реакції (ОВР) — це реакції, в яких відбувається зміна ступенів окиснення атомів елементів.

В ОВР відбувається перехід електронів від одних атомів до інших, одночасно протікають два протилежні процеси: окиснення і відновлення.

Окиснення  — процес віддачі електронів.

Елемент, який віддає електрони — відновник.

Окиснення:

 

N+1−4e−→N+5;

 

2O−2−4e−→O02;

 

C−4−6e−→C+2,

 

N+1,  O−2,  C−4 — відновники.

Відновлення — процес прийняття електронів.

Елемент, що приймає електрони — окисник.

Відновлення:

  

S+6+2e−→S+4;

 

N02+6e−→2N−3;

 

Cl+1+2e−→Cl−1;

 

S+6,  N02,  Cl+1 — окисники.

 

Зверни увагу!

В ОВР відновник окиснюється, а окисник відновлюється.

Сумарний заряд усіх частинок, що беруть участь в окисно-відновній реакції, не змінюється. У схемах процесів окиснення і відновлення суми зарядів зліва і справа рівні. Наприклад:

 

N−3−5e−→N+2(−3)−5⋅(−1)=+2−3+5=+2+2=+2.

 

Зверни увагу!

Під час протіканні ОВР ступінь окиснення відновника підвищується, а ступінь окиснення окисника понижується.

Окисно-відновні реакції є найпоширенішими у природі і на виробництві. У природі — це фотосинтез, дихання, бродіння, гниття. У промисловості їх використовують для отримання металів, добрив. У повсякденному житті ми спостерігаємо горіння палива, іржавіння заліза та інші реакції.