Окисно-відновні реакції

Теорія:

Окисно-відновними реакціями називаються хімічні реакції, які протікають зі зміною ступенів окиснення атомів хімічних елементів або йонів, що утворюють реагуючі речовини.
Загальна схема окисно-відновної реакції (ОВР) виглядає наступним чином:
електрони.jpg
Зверни увагу!
Відбуваються одночасно два процеси: окиснення і відновлення.
При цьому відновник віддає свої електрони окиснику під час ОВР.
Приклад:
Розглянемо схему ОВР взаємодії заліза з хлоридною кислотою:
 
Fe+HCl→FeCl2+H2↑.
 
При цьому катіон Гідрогену приймає електрони:
 
2H+1+2e−→H20;
 
атом Феруму віддає електрони:
   
Fe0−2e−→Fe+2.
 
Таким чином, у даній реакції йон Гідрогену є окисником, сам при цьому відновлюється. Відбувається процес відновлення Гідрогену до простої речовини. Ступінь відновлення атомів Гідрогену знижується.

Залізо є відновником. Відбувається окиснення атомів Феруму, його ступінь окиснення підвищується.

Copyright © 2021 МiйКлас








Рівняння ОВР

Теорія:

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій (ОВР) з розстановкою коефіцієнтів простим підбором, як правило, викликає певні труднощі.
 
Для складання рівнянь ОВР використовують метод електронного балансу. 
 
Метод базується на тому, що в ОВР дотримується правило:
загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює загальній кількості електронів, прийнятих окисником.
Щоб скласти рівняння ОВР методом електронного балансу потрібно:
  • записати схему реакції;
  • вказати ступені окиснення і визначити елементи, які змінюють ступінь окиснення;
  • скласти рівняння процесів окиснення і відновлення;
  • зрівняти число приєднаних та відданих електронів, ввівши множники, використавши найменше спільне кратне;
  • підставити знайдені коефіцієнти перед формулами речовин, що містять ці частинки;
  • розставити коефіцієнти перед формулами інших речовин методом підбору;
  • перевірити правильність розстановки коефіцієнтів.
Приклад:
При взаємодії гідроген сульфіду з киснем йон Сульфуру і атоми Оксигену змінюють ступені окиснення, записуємо рівняння процесу окиснення Сульфуру і відновлення Оксигену:
 
2H+12S−2+3O02→2S+4O−22+2H+12O−2
S−2−6е−→S+4O02+4e−→2O−2∣∣∣∣Н.С.К12∣∣∣∣Коеф.23∣∣∣∣окиснюється,відновниквідновлюється,окисник
 
Найменше спільне кратне (НСК) дорівнює 12. Відповідно коефіцієнт перед гідроген сульфідом — 2; перед киснем — 3.
Правильність розстановки коефіцієнтів перевіримо за числом атомів Оксигену. У лівій і у правій частині рівняння міститься по 6 атомів Оксигену.