Реакції йонного обміну з утворенням води

 Реакції йонного обміну з утворенням води

Теорія:

Розглянемо третій випадок, коли реакції обміну у водних розчинах електролітів протікають до кінця.

При цьому утворюється малодисоційованна речовина, наприклад, вода.

Якщо до розчину натрій гідроксиду, пофарбованого фенолфталеїном у малиновий колір, долити надлишок розчину нітратної кислоти, то розчин знебарвиться. Зміна забарвлення служить доказом протікання хімічної реакції.

• Запишемо молекулярне рівняння реакції:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.

• Повне йонне рівняння цієї реакції:

Na++OH−+H++NO−3=Na++NO−3+H2O.

 

Оскільки йони Na+ і NO−3 у розчині залишаються у незмінному вигляді, то їх можна не записувати.

• У результаті скорочене йонне рівняння реакції виглядає наступним чином:

H++OH−=H2O.

 

Воно показує, що взаємодія сильної кислоти і лугу зводиться до взаємодій йонів Гідрогену  H+ і гідроксид-іонів OH−, у результаті чого утворюється малодисоційованна речовина — вода.

Реакція взаємодії сильної кислоти і лугу називається реакцією нейтралізації.

Подібна реакція обміну може протікати не лише між кислотами і лугами, а й між кислотами і нерозчинними основами.

 

Приклад:

реакція між купрум (II) гідроксидом і нітратною кислотою. Суть реакції зображується скороченим йонним рівнянням:

 

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O.