Реакції йонного обміну з утворенням осаду

 Реакції йонного обміну з утворенням осаду

Теорія:

Розглянемо перший випадок, коли реакції йонного обміну протікають до кінця:

йони зв'язуються і утворюють нерозчинну речовину, яка випадає в осад.

Змішаємо розчини натрій сульфату і барій хлориду (див. рисунок).

 

 

В результаті хімічної реакції випаде білий осад барій сульфату.

• Молекулярне рівняння реакції виглядає наступним чином:

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.

 

Перепишемо це рівняння, зобразивши сильні електроліти у вигляді йонів, а нерозчинну речовину, що вийде зі сфери реакції — у молекулярному вигляді.

 

• Рівняння, що отримали — повне йонне рівняння реакції:

2Na++SO2−4+Ba2++2Cl−=BaSO4⏐↓⏐+2Na++2Cl−.

 

• Якщо виключити з обох частин рівності однакові йони, які не беруть участі у реакції, то вийде скорочене йонне рівняння реакції:

Ba2++SO2−4=BaSO4⏐↓⏐.

 

Скорочене йонне рівняння показує, що суть реакції зводиться до взаємодії йонів Барію Ba2+ і сульфат-іонів SO2−4, у результаті чого утворюється осад барій сульфату BaSO4.

Скорочене йонне рівняння характеризує сутність реакції, показує, які йони реагують між собою, і яку речовину вони утворюють у результаті йонної реакції.

При цьому неважливо, до складу яких речовин-електролітів входили ці йони до реакції. Це могли бути розчини сульфатної кислоти і барій нітрату, або амоній сульфату і барій хлориду, тощо. Скорочене йонне рівняння реакцій цих пар речовин матиме вигляд:

 

Ba2++SO2−4=BaSO4⏐↓⏐.

 

Таким чином, якщо у будь-яких водних розчинах електролітів містяться йони Барію і сульфат-іони, то вони завжди взаємодіють між собою, утворюючи білий осад барій сульфату.

  Реакції, за допомогою яких можна виявити певний вид йонів (речовин) називаються якісними реакціями.