Оцтова (етанова) кислота, хімія 9 клас.

 Карбонові кислоти добре знайомі кожному. До них відноситься велика кількість природних сполук, що мають кислий смак: лимонна, яблучна, щавлева, оцтова та інші кислоти, знайомі нам по продуктах харчування.

Карбонові кислоти — похідні вуглеводнів, у молекулах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщені на карбоксильну групу −COOH.

Будова карбоксильної групи є наступною:

 

  

Група −COOH у міжнародних назвах кислот позначається суфіксом —ова, який додається до назви алкана (враховуються усі атоми Карбону, включаючи атом Карбону функціональної групи). Використовуються також і інші назви кислот:

 

 HCOOH — метанова (мурашина) кислота, молекулярна формула — CH2O2;

 

CH3COOH — етанова (оцтова, ацетатна) кислота, молекулярна формула — C2H4O2.

___________________________________________________________________

Оцтова кислота — представник насичених карбонових кислот.  Її молекула містить два атома Карбону, один з яких входить до складу функціональної групи. Інша назва оцтової кислоти — етанова, ацетатна.

  

 

Скорочена формула оцтової кислоти CH3COOH, молекулярна — C2H4O2.

 

Оцтова кислота — безбарвна рідина з характерним різким запахом, необмежено розчинна у воді.

_______________________________________________________________________

Хімічні властивості етанової кислоти

• Змінює забарвлення індикаторів.

Лакмус і метилоранж в розчині етанової кислоти стають червоними. Фенолфталеїн своє забарвлення не змінює, як і в розчинах неорганічних кислот.

 

  

  

• Взаємодіє з деякими металами (Mg,Zn,Al) з виділенням водню і утворенням солей (етаноатів, або ацетатів):

 

.

 

Цинк з оцтовою кислотою

  

• Реагує з основними оксидами з утворенням солі і води:

 

.

 

Купрум(II) оксид і етанова кислота

  

• Вступає у реакцію нейтралізації з основами:

 

.

 

• Взаємодіє з карбонатами. Реакція відбувається з виділенням вуглекислого газу:

 

.

 

При температурі 16,5 ° С безводна оцтова кислота перетворюється на тверду кристалічну речовину, схожу на лід. Тому її іноді називають крижаною оцтовою кислотою.

 

Крижана оцтова кислота

 

70–80 % розчин оцтової кислоти називають оцтовою есенцією, а 5–9 % розчин застосовується у побуті під назвою столового оцту.

Етанова кислота використовується для виробництва штучного шовку, пластмас, барвників, ліків (аспірину).

 

 

Використовується як розчинник при фарбуванні тканин, у шкіряному виробництві, лакофарбової промисловості.

Є відмінним консервантом, тому застосовується для консервування харчових продуктів.

З етанової кислоти отримують гербіциди для боротьби з бур'янами.

 

 

Складні ефіри етанової кислоти входять до складу фруктових есенцій.

 

11 КЛАС. УРОК 10. КОВАЛЕНТНИЙ ПОЛЯРНИЙ ЗВ'ЯЗОК (КПЗ)

КОВАЛЕНТНИЙ НЕПОЛЯРНИЙ ЗВ'ЯЗОК (КНЗ)

Хімічний зв'язок. Типи хімічного зв'язку. Хімія, 8 клас

 

Гліцерин (гліцерол); хімія, 9 клас

 Гліцерин (гліцерол) належить до багатоатомних спиртів.

ТЕОРІЯ: 

Багатоатомними спиртами називають похідні вуглеводнів, у молекулах яких два і більше атомів Гідрогену заміщені на гідроксильні групи.

Спирти з двома гідроксильними групами називають двохатомними, з трьома — трьохатомними.

 

Прикладом двохатомного спирту є етиленгліколь C2H6O2. Його структурні формули:

 

 

Етиленгліколь — безбарвна густа рідина важча за воду, солодка на смак. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.

Етиленгліколь є отруйним!

Застосовується етиленгліколь у вигляді водних розчинів в якості антифризів (незамерзаючих рідин).

Використовується для виробництва полімеру поліетилентерефталату, з якого виготовляють пластикові пляшки і волокно лавсан.

 

 Трьохатомний спирт гліцерол C3H8O3 має будову:

 

 

Це природна речовина, яка є складовою частиною будь-якого жиру.

Гліцерол — густа сиропоподібна рідина солодка на смак. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.

Безводний гліцерол є дуже гігроскопічним — поглинає вологу з повітря. На цій властивості грунтується застосування гліцеролу у парфумерії та медицині, а також для обробки шкір і тканин. Використовують його також для виготовлення антифризів та для виробництва вибухових речовин.

Похідна гліцеролу — тринітрогліцерол — використовується як судинорозширювальний засіб.

Отримують гліцерол гідролізом жирів.

  

Зверни увагу!

Хімічні властивості багатоатомних спиртів схожі з властивостями одноатомних спиртів.

• Багатоатомні спирти здатні реагувати з активними металами з виділенням водню:

 

• Багатоатомні спирти горять так само, як і всі органічні сполуки:

• Особлива властивість багатоатомних спиртів — реакція з купрум(II) гідроксидом. У результаті цієї реакції утворюється яскраво-синій розчин, тому вона використовується як якісна реакція на багатоатомні спирти, тобто за допомогою купрум(II) гідроксиду можна відрізнити багатоатомний спирт від інших речовин.

 

Якісна реакція на гліцерол

Тренувальна вправа "Гліцерин/Етанол"