Біуретова реакція білків

Ксантопротеїнова реакція на білки

Взаємодія цинку з хлоридною кислотою HCL

Реакції хлорної води з KBr та KI

Реакція - спирт та білок

Біуретова реакція ампіциліну

АМОНІАК та його властивості

Молекула амоніаку (NH₃) являє собою трикутну піраміду, в одній вершині якої перебуває атом Нітрогену, а в інших — атоми Гідрогену. Кут між зв’язкамиNH дорівнює 107,8°.

                      

Атом Нітрогену в даній сполуці виявляє ступінь окиснення -3.

Атоми зв’язані в молекулу ковалентними полярними зв’язками. Атом Нітрогену в даному разі є акцептором електронів, а атоми Гідрогену — донорами. За рахунок цього на атомах Гідрогену концентрується позитивний заряд, а на атомі Нітрогену — негативний.

Фізичні властивості амоніаку

Амоніак являє собою безбарвний газ, із дуже різким характерним запахом. Саме амоніак надає запаху медичному препарату, який називають «нашатирний спирт». Температури його фазових переходів дорівнюють: Т_пл = -78 °С і Т_кип = -33 °С. У рідкому стані між молекулами амоніаку утворюються стійкі водневі зв’язки, чим пояснюються високі температури кипіння та плавлення:

Амоніак дуже добре розчиняється у воді: при +20 °С в 1 літрі води розчиняється 700 літрів амоніаку, а при 0 °С — 1180 літрів. Така добра розчинність у воді пояснюється утворенням водневих зв’язків між молекулами амоніаку та води:

Рідкий амоніак є гарним полярним розчинником. У ньому розчиняються багато іонних сполук, наприклад такі, як NH₄I (369 г солі на 100 г амоніаку),NH₄Cl (103), AgCl (207).

Окрім води, амоніак розчиняється в спирті, хлороформі, ацетоні та деяких інших розчинниках.

                                                          ДОБУВАННЯ в лабораторії: