Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу

 

ПОВТОРЕННЯ

Під час повторення людина не лише згадує щось призабуте, а й часто по-новому переосмислює його. Як наслідок — набуваються ґрунтовні знання. Недарма народне прислів’я стверджує, що «повторення — мати будь-якого навчання». Тому, перш ніж братись за вивчення нового матеріалу, пригадаймо головне з курсу хімії 8 класу.

§ 1. Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу

Ознайомившись із матеріалом параграфа, ви:

• повторите класифікацію неорганічних речовин;
• пригадаєте хімічний склад речовин і правила складання їх назв;
• узагальните знання про хімічні властивості кислотних, основних та амфотерних оксидів, кислот, основ і солей.

Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

На сьогодні відомо понад 100 тисяч неорганічних речовин, які відповідно до їх складу поділяють на прості та складні.

Прості речовини — це речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента.

Наприклад: водень — Н2, кисень — О2, золото — Au, уран — U.

Прості речовини поділяють на метали і неметали, серед яких виділяють особливу групу інертних газів: Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn.

Схема 1.1. Класифікація простих речовин

Складні речовини — це сполуки, які складаються з атомів кількох хімічних елементів. Частина складних речовин утворена йонами.

Найважливішими класами складних неорганічних речовин є оксиди, кислоти, основи, солі та амфотерні гідроксиди.

Схема 1.2. Класифікація складних речовин

Оксиди — це бінарні сполуки будь-якого елемента з Оксигеном, що виявляє ступінь окиснення -2.

Оксиди поділяють на солетворні й несолетворні. Солетворні, у свою чергу, поділяють на основні, кислотні й амфотерні. Загальна формула оксидів — ЕmОn.

Схема 1.3. Класифікація оксидів

Кислоти — це сполуки, молекули яких містять один або кілька атомів Гідрогену, здатних під час хімічних реакцій заміщуватися на йони металічних елементів.

Схема 1.4. Класифікація кислот

Основи — це сполуки, що складаються з катіона металічного елемента й одного або кількох гідроксид-іонів ОН-.

Загальна формула основ — Е(ОН)n.

Схема 1.5. Класифікація основ

Сіль — сполука, до складу якої входять катіони металічного елемента й аніони кислотних залишків.

Пригадаймо, як слід читати формули солей:

Al2(SO4)3 — алюміній сульфат;

К2СО3 — калій карбонат;

CuSO3 — купрум(ІІ) сульфіт;

Zn(NO3)2 — цинк нітрат;

FeCl3 — ферум(ІІІ) хлорид;

CuS — купрум(ІІ) сульфід.

Амфотерними називають гідроксиди, здатні виявляти і основні, і кислотні властивості.

Хімічні властивості оксидів

Розгляньте таблицю та зробіть висновок щодо спільних і відмінних властивостей кислотних, основних та амфотерних оксидів.

Таблиця 1.1. Хімічні властивості оксидів

Хімічні властивості кислот

Кислоти взаємодіють:

• з металами, розміщеними в ряду активності лівіше від водню (див. форзац):

Zn + H2SO4 (розв.) = ZnSO4 + Н2↑;

• з основними оксидами:

ВаО + 2НСl = ВаСl2 + Η2Ο;

• з основами:

2КOН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2О;

• з амфотерними оксидами:

Аl2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3+ 3Н2О;

• із солями:

AgNO3 + НСl = AgCl↓ + HNO3;

К2СО3 + 2НСl = 2КСl + СО2↑ + Н2О;

K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓.

Хімічні властивості основ

Нерозчинні у воді основи

• взаємодіють з кислотами:

Cu(OH)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О;

• під час нагрівання розкладаються:

Fe(OH)2 =t° FeO + Н2О;

Розчинні у воді основи (луги) взаємодіють:

• з кислотними оксидами:

2КOН + SO2 = K2SO3 + Н2О;

• з кислотами:

3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О;

• з амфотерними оксидами:

2КОН + ΖnΟ =t° Κ2ΖnΟ2 + H2O;

• з амфотерними гідроксидами:

КОН + Аl(ОН)3 =t° КАlО2 + 2Н2О;

• із солями:

2NaOH + СuСl2 = Сu(ОН)2↓ + 2NaCl;

3КОН + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3KNO3.

Під час нагрівання деякі луги розкладаються:

Ва(ОН)2 =t° ВаО + H2О.

Хімічні властивості солей

Солі взаємодіють:

• з металами, розміщенимив ряду активності лівіше від металічного елемента, що входить до складу солі:

Cu + HgCl2 = СuСl2 + Hg;

• з лугами:

2КОН + Cu(NO3)2 = Сu(ОН)2↓ + 2KNO3;

• з кислотами:

ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + СО2↑ + Н2О;

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;

• з іншими солями:

K2CO3 + MgCl2 = 2KCl + MgCO3↓.

Пригадайте умови перебігу реакцій: сіль + метал; сіль + луг; сіль + сіль.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

Амфотерні гідроксиди взаємодіють:

• з кислотами: Аl(ОН)3 + 3HNO3 = Al(NO)3+ 3Н2О;

• з лугами: 2КОН + Zn(OH)2 =t° K2ZnO2 + 2Н2О.

Під час нагрівання розкладаються: 2Аl(ОН)3 =t° Аl2О3 + 3Н2О.

Підсумки

• 1. Прості речовини — це речовини, які складаються з атомів одного елемента.
• 2. Серед простих речовин виділяють метали і неметали.
• 3. Складні речовини складаються з атомів кількох елементів; частина складних речовин утворена йонами.
• 4. Оксиди — це бінарні сполуки будь-якого елемента з Оксигеном, що виявляє ступінь окиснення -2.
• 5. Оксиди поділяють на несолетворні та солетворні, серед яких виділяють основні, кислотні та амфотерні оксиди.
• 6. Кислоти — це сполуки, молекули яких містять один або кілька атомів Гідрогену, здатних під час хімічних реакцій заміщуватися на йони металічних елементів.
• 7. Основи — це сполуки, які складаються з катіона металічного елемента й одного або кількох гідроксид-іонів ОН-.
• 8. Сіль — це сполука, до складу якої входять катіони металічного елемента й аніони кислотних залишків.
• 9. Основні оксиди реагують з водою (лише оксиди, утворені лужними і лужноземельними металічними елементами), кислотними оксидами, кислотами, амфотерними оксидами й амфотерними гідроксидами.
• 10. Кислоти взаємодіють з основами, основними та амфотерними оксидами, деякими солями, металами, розміщеними лівіше від водню в ряду активності металів.
• 11. Луги взаємодіють з кислотними оксидами, кислотами, амфотерними оксидами й амфотерними гідроксидами, із солями (за певних умов).
• 12. Солі за певних умов взаємодіють з металами, кислотами, лугами та іншими солями.

Контрольні запитання

• 1. Наведіть приклади двохосновних оксигеновмісних кислот.
• 2. Наведіть приклади реакцій нейтралізації за участі:

а) одноосновної кислоти; б) амфотерного гідроксиду.

• 3. Як кислоти взаємодіють з металами? Наведіть приклади.
• 4. Як солі взаємодіють з металами? Наведіть приклади.
• 5. Наведіть приклади основних оксидів.
• 6. За яких умов сіль може реагувати з лугом? Наведіть приклади.
• 7. Наведіть приклади металів, які не взаємодіють із хлоридною кислотою.
• 8. Наведіть приклади безоксигенових одноосновних кислот.

Вправи та задачі

1. До яких класів неорганічних сполук належать речовини, яким відповідають такі формули: MnS, MnO2, В2О3, КСl, К3РО4, Р2О5, Fe(OH)2, Сr(ОН)3, Н2СrО4, Al2S3, CsOH, KMnO4, Са(ОН)2, Cl2O, Сu2О?

2. Назвіть речовини, формули яких: Р2О3, N2O5, Сl2О7, CrO3, CrO, Сu(ОН)2, CuOH, Mn(NO3)2. BaSO4, BaSO3, BaS, Fe(OH)3, AlCl3.

3. Які з наведених речовин — BaO, HNO3, H2O, SO3, H2S, CO2, Ca(OH)2 — взаємодіють з калій гідроксидом? Напишіть рівняння реакцій.

4. Напишіть формули сполук: ферум(ІІІ) сульфат, купрум(ІІ) хлорид, магній сульфат, цинк карбонат, ферум(ІІІ) сульфід, барій ортофосфат, натрій ортофосфат.

5. З якими металами — магній, цинк, залізо, срібло, ртуть, алюміній — реагує розведена сульфатна кислота? Напишіть рівняння реакцій.

6. З якими речовинами — SO3, KNO3, MgCO3, K2SO4, ZnS, NaOH, Fe2O3 — реагуватиме хлоридна кислота? Напишіть рівняння реакцій.

7. Напишіть рівняння реакцій згідно з наведеними схемами:

• а) Zn → ZnO → ZnSO4 → Ζn(ΟH)2 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO;
• б) фосфор → фосфор(V) оксид → ортофосфатна кислота → натрій ортофосфат → магній ортофосфат.

8. Напишіть рівняння реакцій згідно з наведеними схемами:

• а) натрій гідроксид → купрум(ІІ) гідроксид;
• б) калій гідроксид → ферум(ІІ) гідроксид;
• в) магній сульфат → магній гідроксид;
• г) барій гідроксид → ферум(ІІІ) гідроксид.

9. Напишіть рівняння реакцій і визначте невідомі речовини X, Y та Z у кожній з наведених схем:

• а) Аl2О3 → Х → Аl(ОН)3:
• б) CuO → Y → Сu(ОН)2;
• в) К2СО3 → Z → Na2CO3.

10. Запропонуйте 3-4 способи добування:

• а) ферум(ІІІ) сульфату;
• б) магній хлориду.

11. Розгляньте схему «Генетичні зв'язки неорганічних сполук». Наведіть приклади рівнянь, використавши метал кальцій Са і неметал фосфор Р, які б ілюстрували ці зв'язки.

Генетичні зв'язки неорганічних сполук