середа, 9 жовтня 2024 р.

Тести та вправи - хімія 8 клас

 

Для учнів 8 класу



Зміст (тема) уроку
Відеоресурс
Додаткові матеріали
(завдання, вправи, тести)
1
Найважливіші хімічні поняття.

2
Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакції розкладу, сполучення.


3
Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.


4
Діагностичний контроль знань за курс 7 класу. Самостійна робота.

5
Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.

6
Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

7
Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

8
Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі. Поняття про радіус атома.

9
Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

10
Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

ВПРАВА
11
Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.

12
Періодичний закон Д. І. Менделєєва (сучасне формулювання).

ВПРАВА
13
Періодична система хімічних елементів, її структура.
14
Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

15
Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

ВПРАВА 1
ВПРАВА 2
16
 Представлення результатів навчальних проектів №3 «Хімічні елементи в літературних творах.»; №4 «Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів»


17
Значення періодичного закону.

ВПРАВА
18
Контроль знань з теми «Будова атома. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів.». Самостійна робота.


19
Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.»


20
Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.»


21
Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.


22
Йони. Йонний зв’язок, його утворення. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.»

23
Ступінь окиснення

24
Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.

25
Практична робота №1 «Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).»

ВПРАВА
26
Представлення результатів навчальних проектів  №5 «Використання кристалів у техніці.»; №6 «Кристали: краса і користь.»

ВПРАВА 1
ВПРАВА 2
27
Контрольна робота №1.


28
Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.


29
Розвязування розрахункових задач №1 «Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.»


30
Молярна маса. Розвязування розрахункових задач №2 «Обчислення молярної маси речовини.»


31
Молярна маса. Розвязування розрахункових задач №3 «Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.»


32
Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розвязування розрахункових задач №4 «Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.»


33
Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розвязування розрахункових задач №4 «Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.»


34
Відносна густина газів. Розвязування розрахункових задач №5 «Обчислення з використанням відносної густини газів.»


35
Відносна густина газів. Розвязування розрахункових задач №5 «Обчислення з використанням відносної густини газів.»

36
Контроль знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».  Самостійна робота.


37
Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.
ТЕСТ
ВПРАВА 1
ВПРАВА 2  
38
Фізичні властивості оксидів. Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

39
Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.


40
Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.

41
Фізичні властивості кислот. Поширеність у природі та використання кислот. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

42
Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.Лабораторний дослід №3 «Взаємодія хлоридної кислоти з металами.»
ВІДЕО
43
Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами..
ВІДЕОВПРАВА
44
Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

ВПРАВА
45
Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»


46
Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»


47
Фізичні властивості основ.    Поширеність у природі та використання основ. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

ВПРАВА 1
ВПРАВА 2
48
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Заходи безпеки під час роботи з лугами.Лабораторний дослід №2 «Взаємодія лугів з кислотами в розчині.»

ВПРАВА
49
Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.

ВПРАВА
50
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).

51
Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»


52
Контроль знань з тем: «Оксиди. Кислоти. Основи». Самостійна робота.


53
Фізичні властивості середніх солей.    Поширеність у природі та використання середніх солей. Вплив на довкілля і здоров’я людини.Лабораторні досліди
 №4 «Взаємодія металів із солями у водному розчині»; №5 «Взаємодія солей з лугами у водному розчині.»; №6 «Реакція обміну між солями в розчині.»

ВПРАВА
54
Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

55
Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
Лабораторний дослід №7 «Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну.»

56
Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

57
Практична  робота №2: «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.»

58
Практична  робота №3: «Розв’язування експериментальних задач.»

59
Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

ВПРАВА
60
Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

ВПРАВА
61
Представлення результатів навчальних проектів №7 «Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.»; №8 «Хімічний склад і використання мінералів.»; №9  «Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.»

62
Контрольна робота №2.


63
Систематизація, аналіз та коригування знань учнів .

64
Повторення. Ковалентний та йонний зв'язки, їх утворення.


65
Повторення. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

66
Повторення. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

67
Повторення. Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»


68
Повторення. Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»