Початкові хімічні поняття

 Початкові хімічні поняття

Із цього плейлиста ти дізнаєшся як маркують пластикові вироби, що спільного в атома і Сонячної системи, яку будову мають речовини, які експерименти проводили хіміки в XVII–XVIII століттях, що відповідає за процеси горіння, яким чином можна відрізнити однакові на вигляд речовини, чи може газ бути твердим, чи може метал розтанути від тепла рук, чому лід не тоне у воді, які бувають суміші, навіщо використовують емульгатори, про що свідчить проба дорогоцінного металу, як виникає туман, як розділяють суміші, які речовини є леткими, що таке хімічний елемент, атомів якого хімічного елемента у Всесвіті найбільше, з яких атомів складається твоє тіло, чому в молюсків блакитна кров, чому певні елементи розміщені за межами періодичної системи, які форми має періодична система, який елемент слугує еталоном для інших, скільки важить найважчий атом, де записана відносна атомна маса елемента, які метали можна різати ножем, як відрізнити металічні елементи від неметалічних, що спільного у всіх органічних речовин.

•••×

Джерело: https://ua.pistacja.tv/https://ua.pistacja.tv/video-uroky/khimiia/bazova-serednia-osvita-5-9-klasy/7-klas/plchm502-pochatkovi-khimichni-poniattia

https://ua.pistacja.tv/video-uroky/khimiia/bazova-serednia-osvita-5-9-klasy/7-klas/plchm502-pochatkovi-khimichni-poniattia   Джерело: https://ua.pistacja.tv/ 

Тести та вправи - хімія 8 клас

 

Для учнів 8 класу

№	Зміст (тема) уроку	Відеоресурс	Додаткові матеріали (завдання, вправи, тести)
1	Найважливіші хімічні поняття.		ТЕСТ
2	Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакції розкладу, сполучення.
3	Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.
4	Діагностичний контроль знань за курс 7 класу. Самостійна робота.		ТЕСТ
5	Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Навчальний проект №1 «Із історії відкриття періодичної системи хімічних елементів»		ВПРАВА
6	Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.		ВПРАВА
7	Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.		ВПРАВА
8	Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі. Поняття про радіус атома.		ТЕСТ
9	Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.		ВПРАВА
10	Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.		ВПРАВА
11	Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.		ВПРАВА
12	Періодичний закон Д. І. Менделєєва (сучасне формулювання).		ВПРАВА
13	Періодична система хімічних елементів, її структура. Представлення результатів навчального проекту №2  «Форми Періодичної системи хімічних елементів»	ВІДЕО	ТЕСТ 1 ВПРАВА
14	Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.		ВПРАВА
15	Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.		ВПРАВА 1 ВПРАВА 2
16	Представлення результатів навчальних проектів №3 «Хімічні елементи в літературних творах.»; №4 «Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів»
17	Значення періодичного закону.		ВПРАВА
18	Контроль знань з теми «Будова атома. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів.». Самостійна робота.
19	Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.»
20	Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.»
21	Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.
22	Йони. Йонний зв’язок, його утворення. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.»		ТЕСТ ВПРАВА
23	Ступінь окиснення		ТЕСТ
24	Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.		ВПРАВА 1 ВПРАВА 2
25	Практична робота №1 «Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).»		ВПРАВА
26	Представлення результатів навчальних проектів  №5 «Використання кристалів у техніці.»; №6 «Кристали: краса і користь.»		ВПРАВА 1 ВПРАВА 2
27	Контрольна робота №1.
28	Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.
29	Розв’язування розрахункових задач №1 «Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.»
30	Молярна маса. Розв’язування розрахункових задач №2 «Обчислення молярної маси речовини.»
31	Молярна маса. Розв’язування розрахункових задач №3 «Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.»
32	Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розв’язування розрахункових задач №4 «Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.»
33	Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розв’язування розрахункових задач №4 «Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.»
34	Відносна густина газів. Розв’язування розрахункових задач №5 «Обчислення з використанням відносної густини газів.»
35	Відносна густина газів. Розв’язування розрахункових задач №5 «Обчислення з використанням відносної густини газів.»		ТЕСТ
36	Контроль знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».  Самостійна робота.
37	Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.	ТЕСТ	ВПРАВА 1 ВПРАВА 2
38	Фізичні властивості оксидів. Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля і здоров’я людини.		ВПРАВА 1 ВПРАВА 2  ТЕСТ
39	Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.
40	Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.		ТЕСТ
41	Фізичні властивості кислот. Поширеність у природі та використання кислот. Вплив на довкілля і здоров’я людини.		ВПРАВА 1 ВПРАВА 2  ВПРАВА 3  ТЕСТ
42	Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.Лабораторний дослід №3 «Взаємодія хлоридної кислоти з металами.»	ВІДЕО	ВПРАВА  ТЕСТ
43	Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами..	ВІДЕО	ВПРАВА
44	Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.		ВПРАВА
45	Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»
46	Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»
47	Фізичні властивості основ.    Поширеність у природі та використання основ. Вплив на довкілля і здоров’я людини.		ВПРАВА 1 ВПРАВА 2
48	Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Заходи безпеки під час роботи з лугами.Лабораторний дослід №2 «Взаємодія лугів з кислотами в розчині.»		ВПРАВА
49	Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.		ВПРАВА
50	Хімічні властивості амфотерних гідроксидів: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).		ТЕСТ
51	Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»
52	Контроль знань з тем: «Оксиди. Кислоти. Основи». Самостійна робота.
53	Фізичні властивості середніх солей.    Поширеність у природі та використання середніх солей. Вплив на довкілля і здоров’я людини.Лабораторні досліди  №4 «Взаємодія металів із солями у водному розчині»; №5 «Взаємодія солей з лугами у водному розчині.»; №6 «Реакція обміну між солями в розчині.»		ВПРАВА
54	Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.		ТЕСТ ВПРАВА
55	Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Лабораторний дослід №7 «Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну.»		ВПРАВА  ТЕСТ
56	Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.		ТЕСТ ВПРАВА
57	Практична  робота №2: «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.»		ВПРАВА
58	Практична  робота №3: «Розв’язування експериментальних задач.»		ВПРАВА
59	Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»		ВПРАВА
60	Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»		ВПРАВА
61	Представлення результатів навчальних проектів №7 «Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.»; №8 «Хімічний склад і використання мінералів.»; №9  «Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.»		ВПРАВА   ТЕСТ
62	Контрольна робота №2.
63	Систематизація, аналіз та коригування знань учнів .		ВПРАВА
64	Повторення. Ковалентний та йонний зв'язки, їх утворення.
65	Повторення. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.		ВПРАВА
66	Повторення. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.		ВПРАВА
67	Повторення. Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»
68	Повторення. Розрахункові задачі №6: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»