Календарно - тематичне планування - ХІМІЯ 8 клас (за новим Держстандартом) на 2016 - 2017 н.р.

Календарне планування

ХІМІЯ 8 клас

(70 год. 2 год. на тиждень з них 10 резерв)

№п/п	Теми уроків:		Лабораторні роботи	Дата
Повторення основних питань курсу хімії 7 класу  (3 год.)
1	Найважливіші хімічні поняття.
2	Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення.
3	Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині. Масова частка розчиненої речовини
Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома (14 годин +1р)
4	Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.
5	Навчальні проекти 1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів. 2. Форми періодичної системи хімічних елементів
6	Поняття про лужні, інертні елементи, галогени. .
7	Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів
8	Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.
9	Сучасне  формулювання періодичного закону.Ізотопи. Нуклід.
10	Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.
11	Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.
12	Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома.
13	Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.
14	Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
15	Розв’язування задач із теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів».
16	Значення періодичного закону
17	Узагальнення знань з теми: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів».
18	Контрольна робота №1
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (9 годин +1р)
19	Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів
20	Ковалентний зв'язок, його утворення.
21	Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.
22	Йони. Йонний зв’язок, його утворення.		Лабораторні досліди: 1.Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.
23	Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки.
24	Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.
25	Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.
26	Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток		Домашній експеримент: 1.Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.
27	Навчальні проекти 3. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток.
28	Узагальнення вивченого по темі  «Хімічний зв’язок і будова речовини»
29	Контрольна робота №2
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (9 годин +1р)
30	Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Число Авогадро.
31	Молярна маса речовини.
32	Розв'язання задач. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості  речовини, масі, об’ємі.
33	Розв'язання задач. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою
34	Закон Авогадро. Молярний об'єм газів.
35	Розв'язання задач.  Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.
36	Відносна густина газів.
37	Розв'язання задач. Обчислення з використанням відносної густини газів
38	Узагальнення знань по темі «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
39	Контрольна робота №3
Тема 4. Основні класи неорганічних сполук (25 годин +2р)
40	Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.
41	Оксиди, їх склад, назви.
42	Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.
43	Основи, їх склад і назви.	Лабораторні досліди 2.Дія водних розчинів лугів на індикатори.
44	Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами.	Лабораторні досліди 3.Взаємодія лугів з кислотами в розчині.
45	Кислоти, їх склад, назви.	Лабораторні досліди 4.Дія водних розчинів кислот на індикатори.
46	Фізичні властивості кислот. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Ряд активності металів.	Лабораторні досліди 5.Взаємодія хлоридної кислоти з металами.
47	Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.
48	Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).
49	Розв’язування розрахункових задач.
50	Узагальнення і систематизації знань з теми: «Оксиди. Основи.Кислоти».
51	Контрольна робота №4
52	Солі (середні), їх склад, назви.
53	Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями	Лабораторні досліди 6.Взаємодія металів із солями у водному розчині. 7.Взаємодія солей з лугами у водному розчині. 8.Реакція обміну між солями в розчині.
54	Практичні роботи 1.Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.	Практичні роботи 1.Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
55	Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей.
56	Розрахункові задачі 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
57	Значення експериментального методу в хімії.	Лабораторні досліди 9.Розв’язування експериментальних задач.
58	Практична робо­та № 2. Розв’язування  експериментальних задач.
59	Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
60	Поширеність у природі оксидів, кислот, основ і середніх солей.
61	Навчальні проекти 5. Хімічний склад і використання мінералів.
62	Використання оксидів, кислот, основ і середніх солей.	Домашній експеримент 2.Дія на сік буряка лимонного соку, розчину харчової соди, мильного  розчину.
63	Навчальні проекти 4. Сполуки основних класів у будівництві й побуті.
64	Навчальні проекти 6. Вирощування кристалів солей.
65	Вплив на довкілля оксидів, кислот, основ і середніх солей.
66	Навчальні проекти 7. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.
67	Розв’язування задач
68	Узагальнюючий урок з теми «Основні класи неорганічних сполук».
69	Узагальнення знань з теми: « Основні класи неорганічних сполук».
70	Контрольна робота №5 Орієнтовні об’єкти екскурсій. Краєзнавчий і мінералогічний музеї.